万考题-全国中小学题库

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1．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A: Cu ²⁺

B: Fe ³⁺

C: Fe ²⁺

D: H ⁺

难度：中等题型:常考题来源：铁的化学性质b

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2．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

磷元素的原子结构示意图是．

磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀

10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1mol P₄时，就有 mol电子发生转移．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣

2SO₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol．

在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O 的体积 /mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是；

表中V₂=mL．

难度：中等题型:常考题来源：探究影响化学反应速率的因素

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3．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．

某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是，反应的离子方程式为．

③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．

回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为，上述现象说明溶液中、、结合OH^﹣的能力比强（填离子符号）．

③B点与A点的差值为摩尔．

难度：中等题型:常考题来源：探究铝热反应

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4．金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．

铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行

铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗

的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）．

②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：

检验成分

操作步骤

实验现象与相关解释或结论

铝

取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡

①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因②观察到，证明存在Al．

铁红

①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，

②（继续填写后续操作）

①加入硫酸，固体全部溶解，

②现象为，则证明存在铁红

某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO₂），其正极材料可再生利用，其中一步反应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO₄ ，写出该反应的化学方程式

纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^﹣与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^﹣ ，其离子方程式为．

某酸性工业废水中含有有毒的K₂Cr₂O₇ ．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺ ，现有1000L含 21.6mg/L的Cr₂O₇²^﹣溶液，需要 g草酸可以完全处理掉Cr₂O₇²^﹣（结果保留3位有效数字）．

难度：中等题型:常考题来源：探究铝热反应

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5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接；

接；接；接．

装置中饱和食盐水的作用是；氢氧化钠溶液的作用是．

化学实验中常用湿润的淀粉﹣碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到．

装置④中发生反应的化学方程式．

在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将．

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D＜1.68L

高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

KMnO₄+HCl（浓）=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

难度：中等题型:常考题来源：氯气的实验室制法b

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6．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

写出A中反应的离子方程式．

实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为．

D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为．

有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为

E装置中反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：氯气的实验室制法

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7．近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们青睐，得到广泛使用．以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（）

A: 过氧化氢的水溶液呈弱酸性

B: 双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性

C: 实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性

D: 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

难度：中等题型:常考题来源：重要的氧化剂

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8．下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）

A: SO₂、H₂O、N₂

B: HNO₃、F₂、KMnO₄

C: CO、Br₂、CO₂

D: HNO₃、FeSO₄、NaClO

难度：中等题型:常考题来源：重要的氧化剂

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9．在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、S²^﹣、SO₂、Cu、H⁺、S等物质或粒子中：

只能被氧化，不能被还原的是；

只能被还原，不能被氧化的是．

难度：中等题型:常考题来源：重要的氧化剂

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10．下列需要加入氧化剂才能实现的是（）

A: Cl^﹣→Cl₂

B: MnO₂→Mn²⁺

C: HCl→Cl^﹣

D: NaCl→HCl

难度：中等题型:常考题来源：重要的氧化剂

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