万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法一定不正确的是（）

A: 氯胺的水解产物为NH₂OH（羟氨）和HCl

B: 氯胺的电子式为

C: 氯胺中氯的化合价为+1价

D: 氯胺的消毒原理与漂白粉相似

难度：中等题型:常考题来源：氯、溴、碘及其化合物的综合应用b

解析收藏试题篮

2．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（）

A: 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类

B: NCl₃可用于水消毒的原因是NCl₃跟水反应生成了NH₃

C: 用ClO₂代替Cl₂作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度

D: 新型水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）既是消毒剂又是混凝剂

难度：中等题型:常考题来源：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

解析收藏试题篮

3． Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

磷元素的原子结构示意图是．

磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1molP₄时，就有 mol电子发生转移．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ 2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^﹣¹I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol．

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

难度：中等题型:常考题来源：磷

解析收藏试题篮

4．以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”过程是将含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH₃）₂]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：

CO+[Cu （NH₃）₂]Ac+NH₃•H₂O⇌[Cu （NH₃）₃CO]Ac+H₂O△H＜0．

为提高CO吸收率，可采取的一项措施是．

除去氧气时，氧气将[Cu（NH₃）₂]Ac氧化为[Cu（NH₃）₄]Ac₂ ，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是．

II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：

C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.2kJ•mol^﹣¹

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.4kJ•mol^﹣¹

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H₄

该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．

由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．

△H₃=．

下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：

温度（℃）	600	800	1000
平衡常数	3.2×100^﹣¹⁴⁶	1.0×10^﹣²⁰⁷⁰	1.0×10^﹣²⁰⁰⁰⁰

①△H₄0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量．

A．几乎为0 B．与CO浓度相当 C．无法确定．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的调控作用

解析收藏试题篮

5．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

装置Ⅰ中生成HSO₃^﹣的离子方程式为．

含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．

①下列说法正确的是（填字母序号）．

A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^﹣）＜c（SO₃²^﹣）

B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）

C．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，可将溶液的pH控制在4﹣5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：．

装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^﹣、NO₂^﹣ ，写出生成NO₃^﹣的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：含硫物质的性质及综合应用

解析收藏试题篮

6．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是．

实验过程中，装置B中产生的现象是，这个现象说明SO₂具有的性质是．

装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）．

装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃ ，对此实验是否有影响（填“是”或“否”），请说明你的理由．

工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

解析收藏试题篮

7．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种

方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

若平衡体系的pH=12，该溶液显．

写出第③步的离子反应方程式：．

第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可还原molCr₂O₇²^﹣离子．

第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（） Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣³² ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣⁵mol/L，溶液的pH应调至．

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

写出阳极的电极反应式．

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

解析收藏试题篮

8．下列变化中，气体被还原的是（）

A: 二氧化碳使Na₂O₂固体变白

B: 氯气使KBr溶液变黄

C: 乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色

D: 氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）（正式版）

解析收藏试题篮

9．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

A: 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B: 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C: 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D: 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

难度：中等题型:真题来源：2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）

解析收藏试题篮

10．

（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．

滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．

步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．

有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是．

某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品 m₂ kg，产率为．

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

解析收藏试题篮