H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（l）△H₂

2As（s）+ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃

则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=．

298K时，将20mL 3x mol•L^﹣1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^﹣1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3﹣（aq）+I₂（aq）+2OH^﹣⇌AsO₄^3﹣（aq）+2I^﹣（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．

a．溶液的pH不再变化

b．v（I^﹣）=2v（AsO₃^3﹣）

c．c （AsO₄^3﹣）/c （AsO₃^3﹣）不再变化

d．c（I^﹣）=y mol•L^﹣1

②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③t_m时v_逆t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．

②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

由上表判断，NaHSO₃溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：．

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ•mol^﹣1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂ ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．

一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=．

①a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为 mol．

②d反应的离子方程式为．

①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu²⁺的浸出速率，

其原理如图3所示：

Ⅰ．冶炼过程中，FeS₂周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Ⅱ．从CuFeS₂析出S的反应式是．

②火法冶铜时，由Cu₂S制得铜的化学方程式是．

①上述反应中，△H₁0（填“＞”或“＜”）．

②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．

a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．

已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．