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部编版： 必修1
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  • 1． 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（   ）
    A: 4n mol
    B: 10n mol
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 2． 有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2 ， （3）KMnO4受热分解，（4）Na2O2和水，若要制相同质量的O2 ， 则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（   ）
    A: 3：2：4：1
    B: 1：1：1：1
    C: 2：1：2：1
    D: 1：2：1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 3． 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L﹣1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（   ）
    A: 1：1：1
    B: 3：2：2
    C: 1：2：3
    D: 6：3：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 4． 在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（   ）
    A: 1：1：1
    B: 3：1：1
    C: 1：3：3
    D: 6：3：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 5． 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（   ）
    A: 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
    B: 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
    C: 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
    D: 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 6． 100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
    A: 0.3 mol/L
    B: 0.15 mol/L
    C: 0.25 mol/L
    D: 无法计算
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 7． 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1 ， 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度（ mol•L﹣1）是（   ）
    A: 0.015
    B: 0.225
    C: 0.035
    D: 0.045
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 8． 在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．

    试回答下列问题：
    人体正常的血红蛋白中含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是       （填序号）．
    下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是       （填序号）．
    某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：．
    为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：亚硝酸盐
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  • 9． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    上述反应的氧化剂是
    根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
    某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是       （填字母编号）．
    饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ， 请配平如下所示的化学方程式：

     Al+NaNO3+NaOH═ NaAlO2+N2↑+H2O

    若反应过程中转移5mol e﹣ ， 则生成标准状况下N2的体积为 L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：亚硝酸盐
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  • 10． 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高铁酸根离子）

    有关问题：
    铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子．元素铁的原子结构示意图是．
    检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是．
    Fe（OH）3+NaClO+=Na2FeO4+NaCl+H2O
    高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+ ． Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铁盐和亚铁盐的相互转变
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