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  • 1． 化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法不正确是（  ）
    A: 若管道漏气遇氨气会产生白烟
    B: 该反应中Cl2 是氧化剂
    C: 该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8
    D: 每生成1mol N2有6mol电子转移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
    硫离子的结构示意图。
    黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑该反应中1mol S能氧化Cmol。
    将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象。二氧化硫呈现(选填“氧化性”、“还原性”)。
    二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

    以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

    图片_x0020_1090363086

    请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ， 。

    你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。

    ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用(写化学式)作净水剂。
    有化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市行知中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品。其制备工艺流程如下：

    图片_x0020_100026

    步骤Ⅱ中葡萄糖（结构简式： 图片_x0020_100027 ）被氧化成乙二酸，需控制反应温度为55~60℃，边搅拌边滴加浓硝酸、浓硫酸的混合液，可发生下列反应：

    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
    步骤Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用试剂可检验淀粉是否完全水解。
    步骤Ⅱ的氧化过程需控制反应温度为55~60℃的原因：①温度过低，则；②温度过高，则。
    检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案是。
    H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。H2C2O4+MnO4－+H+→CO2↑+Mn2++H2O，
    若尾气NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，则每生产6.3kg乙二酸会产生标准状况下L的NO2。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

    己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    下列说法错误的是（   ）
    A: 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
    B: 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
    C: 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
    D: 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

    求：
    c(CuCl2 )=mol·L－1。
    铁粉的质量g。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ， 其流程如下：

    已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：
    “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有（填化学式）。
    浸取时加入过量浓盐酸的目的是；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为（填名称）。
    写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是。
    25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝。

    [已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

    用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    ①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。

    ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省芜湖市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 7． 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是（   ）
    A: H2O 是氧化产物   
    B: H2O2 中负一价的氧元素被还原
    C: PbS 是氧化剂   
    D: H2O2在该反应中体现还原性
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 8． “双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（   ）
    A: 主要发生吸氧腐蚀   
    B: 氯化钠充当正极
    C: 吸收的气体是O2和CO2   
    D: 负极反应为Fe-3e→Fe3+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市闵行区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是（   ）
    A: 用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等
    B: 化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等
    C: 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
    D: 化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市静安区七一中学2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 10． 某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

    完成下列填空：
    e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。

    KMnO4＋ HCl(浓)→ KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

    在元素周期表中Cl、Br、I位于 族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是（填化学式）。
    b处实验现象为。d处反应的离子方程式为，通过此实验（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是。
    常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是。

    A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

    B.由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

    C.由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

    D.②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市静安区七一中学2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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