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部编版： 必修1
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  • 1． 下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（）
    A: 酸性 KMnO4 溶液   
    B: CO   
    C: O2   
    D: 硝酸
    难度： 简单 题型:常考题 来源：辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 卤素包括 F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2 ， F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是（）
    A: Br2+2KF＝F2+2KBr   
    B: Cl2 +2KI＝I2 +2KCl
    C: Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl   
    D: Br2+2KI＝I2 +2KBr
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A: 1molNH4+所含的质子总数为10NA
    B: 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L
    C: 该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2O
    D: 该方法每处理1molNH4+ ， 需要的NO2—为0.5mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（）
    A: 参加反应的Fe2+全部作还原剂
    B: x=4
    C: 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
    D: 每生成1molFe3O4 ， 被S2O32-还原的O2为1mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。2014年，习近平在北京考察时指出：应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤、严格控车、调整产业等方面采取重大举措。
    空气质量报告中不涉及的污染物是_________；
    在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应，生成无毒物质，可解决汽车尾气对环境污染，其化学方程式是；反应类型是（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；汽车燃油改燃气有利于环境保护，汽车最理想的清洁燃料是；
    下列关于雾霾天气的说法，错误的是__________；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期（文）化学期末考试试卷
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  • 6． 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
    工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

    ①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为价。

    ②高温氧化时反应的化学方程式为。

    Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式。
    铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =，KHCrO4溶液中c(OH−)c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是。
    水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+ ， 生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为g。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列实验和结论均正确的是(     )

    实验

    结论

    A

    中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒

    测得ΔH偏小

    B

    中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗

    测量结果将偏低

    C

    向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀

    Fe3+与SCN-反应生成红色物质

    D

    25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。

    其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（   ）
    A: 酸性
    B: 漂白性
    C: 氧化性
    D: 还原性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 9． 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。
    反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为，被还原的元素为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 10． 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
    制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    图片_x0020_1180080960

    则该反应的ΔH＝kJ·mol－1。

    上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    图片_x0020_1990582412

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。

    ②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。

    实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2 ， 则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为。
    常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1 ， 则Ksp(PbI2)＝；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5 ， 则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq) PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝。
    分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    图片_x0020_100006

    ①反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)的ΔH(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O 3H+＋HSO4-＋2I－ ， I2＋I－ I3- ， 图2中曲线a、b分别代表的微粒是、(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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