万考题-全国中小学题库

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1． ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄== 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法正确的是( )

A: ClO₂是氧化产物

B: KClO₃在反应中得到电子

C: H₂C₂O₄在反应中被还原

D: 1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳颍上一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

实验室制氯气的化学方程式：，此反应的氧化剂为：；还原剂为：；氧化剂与还原剂物质的量之比为：；

工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：。

漂白粉的有效成分是（填化学式）。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳颍上一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂= 2FeCl₃ ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )

A: Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

B: Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

C: Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

D: I₂＞Cl₂＞Fe³⁺

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳颍上一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．金刚砂(SiC)可由 SiO₂ 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO₂+3C $\text{[math]}$ SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）

A: 该反应中的氧化剂是 SiO₂ ，还原剂为 C

B: 该反应说明了C 的还原性小于SiC

C: 该反应中转移的电子数为 12e-

D: 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．已知还原性由强到弱的顺序为 SO₃ ^2- ＞I ^-＞Br ^-,向NaBr、NaI、Na₂SO₃ 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A: NaCl

B: NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C: NaCl、Na₂ SO₄、I₂

D: NaCl、Na₂SO₄ 、NaI

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．

亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。H₃PO₃中P元素的化合价为，其在元素周期表的位置是，H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为。

②SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：云昭通市水富市云天化中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

装置B中盛放溶液，其作用是；F中的是溶液，其作用是。

装置A实验开始前，应先，接下来的操作依次是(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl₂沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若，则说明Cl₂中含有ClO₂。

②将过硫酸钠(Na₂S₂O₈)液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂ ， NaClO₂中Cl元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③将ClO₂通入MnSO₄溶液，溶液中可检测到Cl^- ，同时有黑色MnO₂沉淀生成。该反应的离子方程式为：。

难度：中等题型:常考题来源：云昭通市水富市云天化中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．现有下列三个氧化还原反应：①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A: 要除去含有A²⁺、Z^-、B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^–和B^- ，应加入B₂

B: 氧化性强弱顺序为：XO₄->Z₂>A³⁺>B₂

C: X²⁺是XO₄^-的氧化产物，B₂是B^-的还原产物

D: 在溶液中不可能发生反应：XO₄^-+5A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

难度：中等题型:常考题来源：云昭通市水富市云天化中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

锂位于元素周期表的。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：。

氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。工业上用 $\text{[math]}$ 制取锂的化合物及金属锂。

碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是

用 $\text{[math]}$ 、氨水和液溴制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\text{[math]}$

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 $\text{[math]}$ 晶体的实验步骤、、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市杨浦区2019届高三上学期化学一模考试试卷

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10．煤是重要能源。燃煤会释放 $\text{[math]}$ 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。

完成下列填空：

Ⅰ $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 消除CO、 $\text{[math]}$ 和CO可发生如下两个反应：

反应 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

反度 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

写出反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数表达式：；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 $\text{[math]}$ 的K减小，需要改变的反应条件是，则反应 $\text{[math]}$ 的K（选填编号）、反应 $\text{[math]}$ 的以 $\text{[math]}$ （选填号）