Mo+HF+HNO₃=MoO₂F₂+MoOF₄+NO₂↑+

①2Mo（s）+3O₂（g）=2MoO₃（s）△H₁

②MoS₂（s）+2O₂（g）═Mo（s）+2SO₂（g）△H₂

③2MoS₂（s）+7O₂（g）═2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₃

则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子mol。

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）；P₂0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是选填编号）

A.V_正（H₂）=V_逆（H₂O）

B.再加入MoS₂ ， 则H₂转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)²。