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部编版： 必修1
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  • 1． 根据下列反应

    ①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O            ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3

    ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI

    判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）
    A: Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
    B: Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
    C: Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
    D: FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则Cr在还原产物中的化合价为(   )
    A: ＋2
    B: ＋3
    C: ＋4
    D: ＋5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(    )
    A: 该反应中的氧化剂只有 Cu2O
    B: Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C: Cu 既是氧化产物又是还原产物
    D: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+ ， 同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是(    )
    A: 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+
    B: 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1
    C: 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子
    D: 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(  )
    A: ClO2是氧化产物
    B: KClO3在反应中得到电子
    C: H2C2O4在反应中被还原
    D: 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是(   )
    A: Al(OH)3→Al2O3
    B: FeCl3 →FeCl2
    C: CuO→Cu
    D: Cl－→Cl2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列有关SO2的说法正确的是(   )
    A: SO2和SO3均是酸性氧化物
    B: SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同
    C: 在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
    D: 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一下学期化学开学考试试卷（国际班）
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  • 8． 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（   ）
    A: 3∶2   
    B: 2∶1   
    C: 1∶1   
    D: 2∶3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校)2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
    请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
    As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
    该反应的氧化产物是，还原产物是。
    若生成0.2 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校)2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

    ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（   ）
    A: M＜N＜Y＜X＜Z  
    B: N＜M＜X＜Y＜Z  
    C: N＜M＜Y＜X＜Z  
    D: X＜Z＜N＜M＜Y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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