| 反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551
kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：。 |
| 对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
 p2p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。 |
| I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+=++2I－ |
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
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A
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B
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C
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D
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试剂组成
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0.4 mol·L－1 KI
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a mol·L－1 KI
0.2 mol·L－1 H2SO4
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0.2 mol·L－1 H2SO4
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0.2 mol·L－1 KI
0.0002 mol I2
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实验现象
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溶液变黄，一段时间后出现浑浊
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溶液变黄，出现浑浊较A快
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无明显现象
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溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
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①B是A的对比实验，则a=。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。 |
