万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快 b．NO生成NO₂

c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃ d．O₃生成PAN

一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2molNO₂

高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①如图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

若16gCH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS₂ ，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题

完成下列反应：MoS₂+O₂ $\text{[math]}$ SO₂+ MoO₃在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。

浓氨水浸取粗产品获得(NH₄)₂MoO₄溶液，其化学反应方程式为_；该反应说明MoO₃（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

常温下，沉钼阶段所得废液为(NH₄)₂SO₄稀溶液。若(NH₄)₂SO₄稀溶液的pH=a，则 $\text{[math]}$ =（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， $\text{[math]}$ 将（填“变大”“不变”或“变小”）。

已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na₂MoO₄·2H₂O的操作为。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质	Na₂MoO₄·10H₂O				Na₂MoO₄·2H₂O
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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3． N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A

B: 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A

C: 1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A

D: 18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

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4．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）

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A: 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

B: 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

C: 相同条件下生成等量的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D: 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

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回答下列问题：

步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。

步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，除去Fe²⁺可用的物质是；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是。步骤⑤所得滤渣为(填化学式)。

步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为。

测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用 c mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=。

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂

2Fe₂O₃+8FeCl₃。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。

A装置中发生反应的化学方程式为。

反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。

待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。

设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱：。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．已知 Na₂SO₃和 KIO₃ 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO₃^－＋SO₃²^－=IO₂^－＋SO₄²^－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃²^－=I－＋2SO₄²^－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃²^－＋H₂O=2I^－＋SO₄²^－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法错误的是：（）

A: IO₂^－和 I^－是该反应的催化剂

B: 此反应总反应速率由反应①决定

C: 此反应①中氧化剂是IO₃^－，反应③中还原剂是 I^－

D: 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是( )

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A: 制取粗硅时生成的气体产物为CO

B: 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C: 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO₂可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D: 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

难度：中等题型:常考题来源：江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g)，在T₁ ℃ 和T₂ ℃时(T₁>T₂)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

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① 反应 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g) 为(填“吸热”或“放热”)反应。

② T₂℃时，反应的平衡常数K=(保留2位小数)。

③ 在T₁ ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是

④ 比较a、b处反应速率大小：v_a(_正₎ v_b(_逆₎(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v_正=k_正x²(NO)，v_逆=k_逆x(N₂)·x(O₂)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v₍_正₎/v₍_逆₎=(保留1位小数)。

臭氧也可用于处理NO．O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ，写出该反应的化学方程式，每生成1mol的HNO₃转移mol电子．

难度：中等题型:常考题来源：江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜： $\text{[math]}$

氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。

用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。

上述反应中，氯化铵中N的化合价（“升高”或“降低”），（“得”或“失”）电子，作（“氧化剂”或“还原剂”），表现（“氧化”或“还原”）性，发生（“氧化”或“还原”）反应。

氧化剂和还原剂物质的量之比是。

当生成 $\text{[math]}$ 11.2 L（标准状况）时，转移个电子，被还原的CuO mol。

难度：中等题型:常考题来源：上海市同济大学附属七一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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