万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液

操作	现象	结论与解释
①取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	草酸亚铁不溶于水
②继续加入2mL稀硫酸，振荡		草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸
③向步骤②所得溶液中滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀
④		H₂C₂O₄或C₂O₄²^－具有还原性

Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液

e.初始读数、记录为0.50mL

称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（2）准备的标准KMnO₄溶液直接滴定，如何判断滴定终点?。

终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=(用含n的代数式表示，FeC₂O₄的相对分子质量为144)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

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2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )

	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H₂O₂溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向浓度均为0.1mol・L^—1的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

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3．重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。

在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。

方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。

a.陶瓷坩埚

b.铁坩埚

c.三脚架

d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

②FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式：。

固体Y的化学式为、。

向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。

a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇ ，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₂O₆²^－)

①终点实验现象是。

②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

难度：困难题型:常考题来源：云南省保山市2018-2019学年高考理综-化学检测考试试卷

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4．加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是（）

A:

B: KI固体

C: NaOH固体

D: 苯

难度：中等题型:常考题来源：上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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5．汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 $\text{[math]}$ 和硝酸钾 $\text{[math]}$ 。汽车发生猛烈撞击时， $\text{[math]}$ 会迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和Na，Na单质可与 $\text{[math]}$ 继续反应。完成下列填空：

原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。

请将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按照离子半径由大到小的顺序排列 $\text{[math]}$ 填离子符号 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 的金属性强于Na，用一个事实说明。

配平Na与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若标准状况下生成 $\text{[math]}$ 氮气，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ 。

请解释 $\text{[math]}$ 晶体比 $\text{[math]}$ 晶体熔点低的原因。

难度：困难题型:常考题来源：上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A: 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B: 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C: 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D: 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L^－¹硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L^－¹稀硫酸

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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7．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol^－¹

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－¹

4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－¹

反应8NH₃(g)＋6NO₂(g)=7N₂(g)＋12H₂O(l) ΔH＝kJ·mol^－¹。

水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。

图1　　图2

图3

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。

电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂ ，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子与NO₃^-反应的离子方程式：。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为mol。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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8．石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应I C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ CH₄（g）+CH₃CH-CH₃（g） △H₁；