万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH₄NO₃为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）

A: NH₃、H₂O

B: H₂、N₂O、N₂

C: NH₃、N₂、H₂O

D: HNO₃、N₂、H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A: 过氧化钠的电子式：

B: 金属钠可用来除去苯中的少量水分

C: 常温下Na与O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率加快

D: 测Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

3．废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO₂、PbO、PbSO₄)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：

反应①的化学方程式为，操作a的名称是。

滤液B中的溶质除Na₂SO₄外，还含有较多的(写化学式)，若利用该滤液回收Na₂SO₄·10H₂O，可加入(写试剂名称)除掉该物质。

若反应②完成后的溶液中c(Pb²⁺)=5×10^－⁶mol/L，则该溶液中c(SO₄²^-)< mol/L [已知K_sp(PbSO₄)=1.06×10^-8 ， K_sp (PbCO₃)=3.3×10^-14]

用涂PbO₂的钛板作阳极，铅板作阴极，电解含Pb²⁺的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为。

若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO₂的质量分数为15%)，要将PbO₂全部还原，至少需要加入1.0mol/L的Na₂SO₃溶液 mL(结果保留整数)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林市、贺州市、崇左市2018-2019学年高考理综-化学3月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

4．硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H₂SO₄与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

回答下列问题：

气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是。

B中的试剂可能是，酸性KMnO₄溶液的作用是。

D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是、。

Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。

制取Na₂S₂O₃(装置如下图，夹持装置省略)。

①装置B中生成Na₂S₂O₃的同时也生成CO₂ ，反应的离子方程式为。

②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO₂效率的方法。

探究Na₂S₂O₃的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：

	Na₂S₂O₃性质	实验操作	实验现象
探究1	Na₂S₂O₃溶液的酸碱性		pH=8
探究2	Na₂S₂O₃的还原性	向新制的溴水中滴加Na₂S₂O₃溶液

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林市、贺州市、崇左市2018-2019学年高考理综-化学3月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

5．按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）

选项	I中试剂	II中试剂及现象	推断
A	铁粉与湿棉花	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO₄分解生成FeO和SO₂
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵不分解

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

6．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A: NaClO₃在发生器中作氧化剂

B: 吸收塔中1mol H₂O₂得到2mol电子

C: 吸收塔中温度不宜过高，会导致H₂O₂的分解

D: 从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷

解析收藏试题篮

7． CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：

CuCl+O₂+ =3CuO·CuCl₂·3H₂O+HCl

（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HCl：NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；

按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a（按气流方向，用小写字母表示）；

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；

装置E中发生反应的离子方程式是。

（实验分析与改进）

装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl₂能将I₂氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl₂过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：

反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl₂ ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷

解析收藏试题篮

8．已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO₃。请回答：

若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为。

若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. （任写一种）。

若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO^- ，该反应的离子方程式为。

用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷

解析收藏试题篮

9．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色褪去	氧化性：H₂O₂ >KMnO₄
B	在CaCO₃中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃> H₂SiO₃
C	向Na₂S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性Cl>S
D	将FeCl₃足量溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色	溶解度Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）

解析收藏试题篮

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪色，产生气泡	H₂O₂具有氧化性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变成红色	溶液中没有Fe²⁺
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgI)sp(AgCl)
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

解析收藏试题篮