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①lgKal（H3AsO4)=；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4 ， 发生的主要反应的离子方程式为。
②反应H2AsO4-+AsO43- 2HAsO42-的lgK= 。
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3C0(g)△H1=akJ·mol-1
As2O3(g)+3C(s)= As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
则反应4As(g） As4(g）的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示）。
① 对应温度下，B点的反应速率v（正)v（逆）（填““<”或“=。
②A点处，AsS（g）的分压为 kPa，该反应的Kp= kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数)。
①D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生 。
②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。
①A、C的化学式分别A；C 。
②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式 。该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
①500℃的此反应的平衡常数K=；
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
a.尿素溶液
b.NaClO碱性溶液
c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。
选项
陈述Ⅰ
类比推理陈述Ⅱ
A
单质的熔点 Br2 < I2
单质的熔点 Li < Na
B
工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质
工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C
还原性：I->Br-
还原性：P3->N3-
D
实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2
实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2
已知: A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。
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As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
As4(g）的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示）。