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部编版： 必修1
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  • 1． 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（    ）

    实验操作

    预测实验现象

    实验结论或解释

    A

    向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4 ， 振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性:Fe3+>I2

    B

    向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖具有还原性

    C

    常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验

    试液不变蓝

    常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应

    D

    向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液

    产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    NH4++OH- = NH3↑+H2O
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省师范大学附属中学2018-2019学年高考化学三模考试试卷
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  • 2． 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（   ）
    A: 赤色固体可能是Fe2O3
    B: 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
    C: 青矾燃烧过程中发生了电子转移
    D: “青矾厂气”可能是CO和CO2
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 3． 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。

    B装置的作用是。
    实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。
    A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3 ， 而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；

    固体残留物仅为Fe2O3
    若E中收集到的气体只有N2 ， 其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。
    结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省红色七校2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 4． 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（    ）

    A:
    B: 转化过程中仅有酶是催化剂
    C: 能量转化形式为化学能→光能
    D: 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 5． 化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（   ）
    A: 酸性：H2CO33PO42SO44 ， 所以非金属性C
    B: 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
    C: 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
    D: 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 6． 已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O2 28CO2+10H2O+6N2 ， 下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A: TNT在反应中只做还原剂
    B: TNT中的N元素化合价为+5价
    C: 方程式中TNT前的化学计量数为2
    D: 当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 7． 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   )
    A: NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B: 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA
    C: 若生成0.4molHNO3 ， 则转移0.4mol电子
    D: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：
    硫原子最外层电子排布式，钠原子的核外有种能量不同的电子。Na2S的电子式。
    涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱。
    棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：

     S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+ ， 配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42- ， 则转移电子mol。

    Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因。 SO2分子构型“V”形，则SO2是（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性。
    图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（  ）
    A: 1:6  
    B: 6:1  
    C: 1:5  
    D: 5:1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（   ）
    A: 氯气通入石灰水中  
    B: 二氧化硫通入氢硫酸中
    C: 乙烯通入溴水中  
    D: 氨气通入氯化铝溶液中
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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