万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H₂ ，制备原理如图所示

已知：0

A: 太阳能最终转变为化学能

B: T<1050℃时，CeO_2-a比CeO₂稳定

C: CeO₂是水分解的催化剂

D: 两步反应均属于氧化还原反应

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

解析收藏试题篮

2． “拟晶”( quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。 Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是（）

A: 无法确定Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属元素的化合价

B: Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度小于金属铁

C: Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D: 1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

解析收藏试题篮

3．聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

难度：中等题型:真题来源：2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

解析收藏试题篮

4．下列说法错误的是（）

A: 置换反应一定是氧化还原反应

B: 化合反应不可能是氧化还原反应

C: 分解反应可能是氧化还原反应

D: 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一上学期化学9月月考试卷

解析收藏试题篮

5．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A: AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B:

C: Na₂O+H₂O=2NaOH

D:

难度：简单题型:常考题来源：浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一上学期化学9月月考试卷

解析收藏试题篮

6．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1 ，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、

H₂C₂O₄溶液（0.1 mol・L^-1）的用量均为2mL。

配平化学方程式：

KMnO₄ +H₂C₂O₄ +H₂SO₄→ K₂SO₄ +MnSO₄+CO₂+H₂O

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol・L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④ 探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

7． K₂FeO₄ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe₂O₃、KNO₃、KOH 混合共熔，反应为 Fe₂O₃+ 3KNO₃+ 4KOH =2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O。下列关于该反应的说法不正确的是（）

A: 铁元素被氧化，氮元素被还原

B: 每生成 1 mol K₂FeO₄ ，转移 6 mol e⁻

C: K₂FeO₄具有氧化杀菌作用

D: 该实验条件下的氧化性：KNO₃＞K₂FeO₄

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R₂O₃^2-+4I₂+10 OH^-= 2RO₄^n-+8I^-+ 5H₂O,则RO₄^n-中R的化合价是（）

A: + 3

B: + 4

C: + 5

D: +6

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

9．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A: 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B: 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C: 维生素 C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

D: 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

10．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 $\text{[math]}$ 而不用浓硫酸的原因为（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生 $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用 $\text{[math]}$ 比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

操作2用到的玻璃仪器是。

将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向 $\text{[math]}$ 环己烯样品中加入定量制得的 $\text{[math]}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ （以上数据均已扣除干扰因素）。