①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：。充电时Li^＋向(填“Se”或“Li”)极迁移。

③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是。

②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝ ×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是。

①研究表明，实验时吸收液中H₂O₂与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是。

②在吸收液中H₂O₂和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是。

③装置Ⅱ的作用是。

准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

步骤2：加入蒸馏水和NaHSO₃ ， 充分搅拌，使V₁₀O 完全转化为VO^2＋。

步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

步骤4：用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO₄标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

①写出步骤2反应的离子方程式：。

②若未进行步骤3操作，则数值y将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝c kJ·mol^－1

反应CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝ kJ·mol^－1。

①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：。

②当H₂O₂浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H₂O₂能使NO的脱除效率显著提高的原因是，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是。

① SO₂气体在(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

②用离子方程式表示吸收液再生的原理：。

阴极表面发生的电极反应有：

Ⅰ.2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂

Ⅱ. H₂O₂+2H⁺+ 2e^-=2H₂O

Ⅲ. 2H⁺ +2e^-=H₂↑

①写出阳极表面的电极反应式：。

②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H₂O₂浓度随电解时间的变化如图所示，c(H⁺)过大或过小均不利于H₂O₂制取，原因是。

H₂O₂(aq)+Mn²⁺(aq)=·OH(aq)+Mn³⁺(aq)+OH^-(aq)    ∆H=akJ/mol

H₂O₂(aq)+ Mn³⁺(aq) +2OH^-(aq)= Mn²⁺(aq) +·O₂^-(aq) +2H₂O(l)    ∆H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O₂^-(aq)=O₂(g) +OH^-(aq)    ∆H=ckJ/mol

2H₂O₂(aq)= 2H₂O(l)+O₂(g)  △H= 。该反应的催化剂为 。

①弱碱性条件下·OH将H₂PO₂^-氧化成PO₄^3- ， 理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H₂PO₂^-的模拟废水的体积为。

②为比较不同投料方式下含H₂PO₂^-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃ ， 其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图所示：

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是。

①该催化剂中铁元素的化合价为。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O₂在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。

① a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为mol。

② d反应的离子方程式为。

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为。

①上述反应中，ΔH₁0（选填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）。

③1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为。