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部编版： 必修1
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  • 1． 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    图片_x0020_100033

    请回答：
    由现象 1 得出化合物 X 含有元素(填元素符号)，X 的化学式。
    固体混合物 Y 的成分(填化学式)。
    实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为mol。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（    ）

    图片_x0020_100040

    A: 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
    B: 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
    C: B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
    D: A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

    X

    Y

    Z
    各元素的符号是 X，Y，Z。
    Y 原子的结构示意图为。
    用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：。
    YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为， 其中氧化剂是，被氧化的元素是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列关于物质性质的比较，错误的是（    ）
    A: 原子半径大小：Na>P>S
    B: 非金属性强弱：I>Br>Cl
    C: 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2
    D: 金属性强弱：Na>Mg>Al
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列排列顺序中，正确的是（    ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

    ②离子半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+

    ③结合质子(H+)能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

    ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    ⑤还原性：S2->I->Br->Cl-
    A: ①②③
    B: ②③④
    C: ①④⑤
    D: ②③⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）

    若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的离子方程式是，用电子式表示C的形成过程，六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
    若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则C的化学式为，E的结构式为，A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是（用化学式表示），反应①的化学方程式是。
    若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应①的化学方程式是，在反应中若有3mol电子转移，则生成C的物质的量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是（   ）

    图片_x0020_910902283

    A: 反应Ⅱ中H2O2做还原剂
    B: 产品中含有SO42－、Cl－
    C: NaClO2的漂白原理与SO2相同
    D: 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
    氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为。
    工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。

    ①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为。

    ②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为(CoF3还原为CoF2)

    ③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2 ， NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为；OF2中氧元素的化合价为，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    图片_x0020_1049472242

    回答下列问题：
    步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 ， 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
    滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
    步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
    有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    图片_x0020_1600275837

    a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃

    步骤⑤的反应类型是。

    某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )

    ①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， Fe与S反应生成FeS⑦HCl的酸性比H2S的酸性强.
    A: ②④⑦
    B: ②④
    C: ①③⑤
    D: ①②⑦
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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