万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A: 谷物发酵酿造食醋

B: 小苏打用作食品膨松剂

C: 含氯消毒剂用于环境消毒

D: 大气中NO₂参与酸雨形成

难度：简单题型:真题来源：2020年山东省高考化学试卷（新高考I)

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2．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标号)。

次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= $\text{[math]}$ ，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为。

Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为。

ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

难度：中等题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标II）

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3．下列说法正确的是（）

A: 分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B:

C: 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D: 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

难度：简单题型:模拟题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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4．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF₄。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF₄ 很稳定，1000℃ 时仍不分解。

①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl₃ ，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl₃的化学方程式。

铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是

“②浸金”反应中, H₂SO₄的作用为，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴试剂，出现现象，证明 AgCl 未洗涤干净。

氯金酸(HAuCl₄)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式

甲醛还原法沉积银,（Ag(SO₃ )₂ ^3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为

电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为 (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安交通大学附属中学2020年高考理综-化学三模试卷

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5．某种钴酸锂电池的电解质为LiPF₆ ，放电过程反应式为xLi＋L₁_－_xCoO₂＝LiCoO₂。工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A: 放电时，正极反应式为xLi^＋＋Li₁_－_xCoO₂＋xe^－＝LiCoO₂

B: 放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C: 充电时，R极净增14g时转移1 mol电子

D: 充电时，Q极为阴极

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

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6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐试样不含KIO₃
B	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
C	向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ I₂＋I^－
D	室温下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液	除去杂质FeCl₃得纯净CuCl₂溶液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

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7． CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，少量的Fe₂O₃和SiO₂）制取氯化亚铜的流程如下：

“焙烧”过程发生反应的化学方程式；为加快浸取速率常采取的措施（写两条）。

加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是；“滤渣”的成分是（填化学式）。

①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式。

②制备过程中，当n(Na₂SO₃)与n(CuCl₂)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是。

反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是。

CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是。

取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl₃溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点[Ce(SO₄)₂被还原为Ce₂(SO₄)₃]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷

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8． $\text{[math]}$ 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷

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9．重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)Cr元素的回收与再利用工艺如图：

已知：①Al(OH)₃与Cr(OH)₃性质相似。

②2CrO₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O。

③有关物质的溶解度曲线如图。

回答下列问题：

含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是(写一条即可)，滤渣III的成分是 (填化学式)。

步骤③中操作需要的玻璃仪器有，步骤①加入H₂O₂的作用是。

步骤⑦反应能够发生的原因是，写出步骤④的反应离子方程式：。

为测定产品中K₂Cr₂O₇的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液。则该次生产的样品中K₂Cr₂O₇含量为 %。(已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷

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