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部编版： 必修1
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  • 1． 下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（   ）
    A: Cu→CuO
    B: HCHO→CH3OH
    C: CO3 2-→ CO2
    D: NO→N2O4
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷
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  • 2． 三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。
    NF3 的空间构型为。
    酸X 是弱酸(难电离)的可能原因是。 
    工业上通过 NH3 和氟气（F2）反应制备 NF3 ， 请结合题给信息，判断 NF3 主要表现出来的化学性质是。
    NF3 的一种下游产品三聚氟氰（分子式为：C3N3F3），分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式 。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷
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  • 3． 某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

    称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
    相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因。
    C瓶中KMnO4溶液的作用是。
    若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是 (填字母)。

    a.保持铁屑过量

    b.控制溶液呈强碱性

    c.将稀硫酸改为浓硫酸

    莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O表示。一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列叙述正确的是。

    a反应生成amolN2时，转移电子的物质的量为6amol

    b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

    c有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1amol

    d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物

    实验探究：影响溶液中Fe2+稳定性的因素。

    配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

    （资料）

    沉淀

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH

    9.6

    3.7

    ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因。

    ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

    假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

    假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

    假设3：。

    称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为(用含c、V、a的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省宜春市2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 4． 中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是（  ）

    A: 在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4Ｌ的Ｈ2O
    B: 反应前后极性键的数目不变
    C: LDH是反应的催化剂，并不参与反应
    D: 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省上饶市2020年高考化学三模试卷
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  • 5． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

    Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）
    装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。
    将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
    装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是。
    实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。
    实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。
    Ⅱ.测定产品纯度

    将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

    ①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH− ，

    ②，

    ③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

    该粗产品中K2FeO4的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省上饶市2020年高考化学三模试卷
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  • 6． 电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2 ， 该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有关说法正确的是（   ）

    A: 电解时，化学能会转化为电能和热能
    B: 电解时，ClO2转化为ClO 的反应发生在阳极
    C: 尾气吸收生成11.2 L O2时，H2O2失去1 mol电子
    D: 2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)  ΔH＜0过程中的能量变化如图所示
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷
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  • 7． 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解

    NaHSO3未被氧化

    B

    向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

    I-的还原性比Fe2+的强

    C

    向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成

    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    D

    用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0

    H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 8． 铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是（    ）
    A: 地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜
    B:
    C: 反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行，该反应的ΔH<0
    D: 室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ， pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 9． 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项|

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色

    NO2-的氧化性比I2的强

    B

    向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜

    X中麦芽糖已发生水解

    C

    用pH计测得浓度均为0.01mol/L的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1

    苯酚的酸性比碳酸的强

    D

    常温时，向0.1mol/LNa2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀（Ag2CrO4），再滴加0.1mol/LNaCl溶液，沉淀逐渐转变为白色

    Ksp(AgCl)2CrO4)
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 10． NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是（   ）
    A: 反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0
    B:
    C: 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023
    D: 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11 ， Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5 ， NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2 ， 振荡，固体逐渐溶解
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷
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