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写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式、。
① ＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2 ＋I2= ＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。
根据以上信息判断，下列叙述错误的是（ ）
II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。
实验
装置
试剂x
操作及现象
A
1mol·L−1CuSO4溶液
加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。
B
1mol·L−1CuCl2溶液
加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
推测实验B产生的无色气体为SO2 ， 实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到，反应的离子方程式为。
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO 反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是；
②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有、H++HSO =SO2↑+H2O。
I． ；
II．
III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验D：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是；
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+ ， 设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是。（要求：用图示表示，参照实验D）
实验现象
1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9)
灵敏电流计指针发生偏转
取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成。
阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：
阳极反应的电极反应物是 。
实验操作
1
取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
2
将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中
向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液
溶液显红色
向试管 2 中加入1mL CCl4 ， 充分振荡、静置
溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③
取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液
溶液微弱变红
进入组卷
。已知： 
；
