万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．对于反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，下列说法中正确的是 ( )

A: Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B: Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C: 该反应中电子转移的数目为4e^－

D: 氧气是还原产物

难度：中等题型:常考题来源：浙江省长兴县华盛高级中学2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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2．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入计量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。

$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。

难度：困难题型:真题来源：2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）

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3． $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A:

B: 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C:

D:

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A: 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B: NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C: 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强

D: 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（河北卷）

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5．肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H $\text{[math]}$ 形式存在。利用如图电解装置，N₂H $\text{[math]}$ 可将UO $\text{[math]}$ 转化为U⁴⁺(N₂H $\text{[math]}$ 转化为N₂)。下列说法错误的是（）

A:

B: 标准状况下，若生成11.2LN₂ ，则有2molH⁺从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板

C: 电解一段时间后电解质溶液的pH减小

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市2021年高考化学5月模拟试卷

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6．一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是

HO—OH $\text{[math]}$ HO—OSO₃H(过一硫酸) $\text{[math]}$ HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)（）

A: 生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性

B: 可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸

C: 过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强

D: 等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO₄的量相等

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市2021年高考化学5月模拟试卷

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7．关于反应4O₂F₂+H₂S=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A: O₂F₂在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

B: O₂是氧化产物

C: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D: 若2.24LH₂S被反应，则转移电子为0.8mol

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市2021年高考化学5月模拟试卷

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8．工业上由N₂、H₂合成NH₃。制备H₂需经多步完成，其中“水煤气(CO、H₂)变换”是纯化H₂的关键一步。

水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K随温度变化如表：

温度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

①下列分析正确的是。

a.水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO₂。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。

Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备。两次实验结果如表：

	实验I	实验II
通入气体	CO、H₂	CO、H₂、H₂O(g)
固体产物	Fe₃O₄、Fe	Fe₃O₄

结合化学方程式解释H₂O(g)的作用：。

2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ，工作原理如图所示。(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计)

①起还原作用的物质是。

②膜I侧发生的电极反应式是。

③膜I侧所得气体 $\text{[math]}$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021年高考化学二模试卷

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9． Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

Li-CuO电池中，金属锂做极。

比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：。

通过如下过程制备CuO

Cu $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu₂(OH)₂CO₃沉淀 $\text{[math]}$ CuO

①过程I，H₂O₂的作用是。

②过程II产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是。

③过程II，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：

已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。

④过程III反应的化学方程式是。

Li-CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2。放电时，正极的电极反应式是。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021年高考化学二模试卷

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10． NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）

A: NH₃催化还原NO为吸热反应

B: 过程Ⅰ中NH₃断裂非极性键

C: 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe²⁺为还原剂

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021年高考化学二模试卷

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