相关物质的燃烧热数据如下表所示：
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物质
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CH4(g)
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CO(g)
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H2(g)
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燃烧热(kJ·mol-1)
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890.3
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283.0
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285.8
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① ΔH=kJ·mol-1
② 用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH(填“变大”、“变小”或者“不变”) |
| 控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。
 若充入a molCH4 ， 经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。 |
| 甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是。
a.增加甲烷的浓度，η增大 b.增加CO2浓度，η增大
c.及时分离合成气，η增大 d.通过升高温度，提升k |
| 已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
ΔH2=+41.0 kJ·mol-1 ， 且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。
 按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因。 |
| 一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。
 结合图示： ①写出一个可能的积碳反应方程式。 ② 金属钴能有效消碳的原因是。 |
