万考题-全国中小学题库

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1． (铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。

还原沉淀法：向水体中加入FeSO₄、CaSO₃等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ)再调节pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)₃沉淀除去。

①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO₄ ，发生的主要反应的离子方程式为。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO $\text{[math]}$ 、HCrO $\text{[math]}$ 等)发生离子交换。如与CrO $\text{[math]}$ 的交换可表示为2ROH(s)+CrO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ R₂CrO₄(s)+2OH^-(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图3所示，当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是。

光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO₂纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h⁺)被牺牲剂甲醇(CH₃OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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2．铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂ ， 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（）

A: 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹

B: 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子

C: 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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3．金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。

含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。

①焙烧氧化的产物有As₄O₆、Fe₃O₄ ，该反应的化学方程式为。

②焙烧氧化的缺点为。

③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN^-在阳极区被去除。在pH=10时，CN^-去除效果最佳且能耗最低，原因是。

利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是。

湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au⁺与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配合物。

①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S₂O₃) $\text{[math]}$ ，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是。

②常温下，已知H₂S-HS^--S^2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H₂S)= $\text{[math]}$ 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S^2-先被氧化为S，再转化为 $\text{[math]}$ 。研究发现 $\text{[math]}$ 可将Au氧化为AuS^- ， pH=11时 $\text{[math]}$ 将Au氧化的离子方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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4．以

为原料，采用电解法制取

的装置如图。下列说法中正确的是（）

A: 电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极

B: 每转移1mole^-时，阳极电解质溶液的质量减少8g

C: 阴极主要电极反应式为

+6e^-+6H⁺→

+2H₂O

D: 反应结束后阳极区pH增大

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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5．反应2N₂H₄(1)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(1)ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是（）

A: 反应消耗32gN₂H₄(1)放出1135.7kJ的能量

B: 反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C: 每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol

D: 常温下该反应可自发进行

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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6．利用石墨电极电解HNO₃和HNO₂的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A: a为电源的正极

B: 电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜

C:

D: 每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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7．工业上制取浓硝酸涉及下列反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（）

A:

B: 使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率

C: 反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2021年高考化学三模试卷

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8．金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。

氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成 $\text{[math]}$ 。

①1000℃时，CH₄、NH₃和O₂在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为。

②1mol $\text{[math]}$ 含有σ键的数目为。

用H₂O₂溶液处理含氰废水，使有毒的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

①该反应的离子方程式为。

②Cu²⁺可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物( $\text{[math]}$ 、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是。

用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na₂S₂O₅ ，初始浓度 $\text{[math]}$ 变化如图2所示。当 $\text{[math]}$ 时，总氰化物去除率下降的原因可能是。