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部编版: 必修1
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  • 1. 下列属于电解质的是(     )
    A: 食盐水   
    B: 乙酸   
    C: 钠   
    D: 乙醇
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:上海市静安区七一中学2017-2018学年高考化学一模考试试卷
  • 2. 盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是(   )
    A: H++HCO3-→CO2↑+H2O
    B: 2H++CO32-→CO2↑+H2O
    C: H++Ca(HCO3)2→Ca2++2CO2↑+H2O
    D: 2H++Ca(HCO3)2→Ca2++2CO2↑+2H2O
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:上海市静安区七一中学2017-2018学年高考化学一模考试试卷
  • 3. 测得某pH=2的溶液中有关数据如下:

    离子

    Na+

    Fe3+

    NO3-

    SO42-

    浓度(mol/L)

    2.0×10-2

    1.4×10-2

    2.0×10-2

    2.4×10-2

    则该溶液中还可能大量存在的一种离子是(   )

    A: Fe2+   
    B: Al3+   
    C: Cl-   
    D: CO32-
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:上海市静安区七一中学2017-2018学年高考化学一模考试试卷
  • 4. 下列指定溶液中,各组离子一定能大量共存的是(  )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
  • 5. 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式 表示的是(  )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
  • 6. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是(     )
    A: 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,一定有Cl
    B: 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀不消失,一定有SO4 2-
    C: 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2
    D: 加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4 +
    难度: 简单 题型:常考题 来源:天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
  • 7. HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
    人体正常的血红蛋白含有 Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 ),则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_________(填序号)。
    下列方法中,能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。
    某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和 HCl,请写出反应的离子方程式:
    Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3 , 要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填序号)。

    a.Cl2   

    b.Fe   

    c.H2O2   

    d.HNO3

    若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1,试配平下列方程式:

    .

    难度: 中等 题型:常考题 来源:天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
  • 8. 下列各组离子一定能大量共存的是(   )
    A: 在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3
    B: 在强碱性溶液中:Na+、K+、SO42、HCO3
    C: 在无色溶液中:NH4+、K+、SO42、CO32
    D: 在含大量 Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl、OH
    难度: 简单 题型:常考题 来源:天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
  • 9. 以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:

    Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2 , 含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

    Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

    Ⅲ. 一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:

    2RH(有机相)+Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+2H(水相)

    分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:

    CuFeS2+4H=Cu2++Fe2++2H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H

    ①阳极区硫酸铁的主要作用是

    ②电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是

    阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式
    若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是;加入有机萃取剂的目的是
    步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是
    步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(忽略电解前后溶液体积的变化)
    难度: 中等 题型:常考题 来源:天津市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
  • 10. 有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+ , 则此氧化物为(   )
    A: Fe2O3   
    B: Fe3O4   
    C: Fe4O5   
    D: Fe5O7
    难度: 中等 题型:常考题 来源:山西省临汾第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷