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  • 1． 三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    H2CS3是酸（填“强”或“弱”）。
    已知步骤③的氧化产物是SO42－ ， 写出该反应的离子方程式。
    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4 ， 关闭活塞。

    已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    盛放无水CaCl2的仪器的名称是。

    反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。
    为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。
    分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁三中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）
    A: CH3COO－+H2O=OH－＋CH3COOH           
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁三中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
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  • 3． A,C,D,E,G,X,Y,Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等；E的一种核素的质量数为18，中子数为10；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最外层有7个电子。回答下列问题：

    图片_x0020_539540768

    C在元素周期表中的位置，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为。
    E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是(填离子符号)。
    元素的非金属性：CY(填“＞”或“＜”)，其实验依据是(用离子方程式表示 )
    X的原子结构示意图为。
    Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 4． 已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去）

    图片_x0020_245594790

    写出反应②的化学方程式：。
    写出反应①、⑤的离子方程式：①；⑤.
    根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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  • 5． 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

    图片_x0020_601428736

    ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
    制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。

    A.碱石灰 

    B.饱和食盐水  

    C.浓硫酸 

    D.饱和碳酸氢钠溶液

    比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。

    图片_x0020_920839974

    本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。
    实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→→→黄绿色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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  • 6． 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

    实验次数

    称取样品的质量/g

    所加Ba(OH)2溶液的体积/mL

    测得生成沉淀的质量/g

    1

    5.28

    500

    9.85

    2

    10.56

    500

    19.70

    3

    15.84

    500

    4

    21.12

    500

    39.40

    5

    26.40

    500

    49.25

    6

    31.68

    500

    49.25

    回答下列问题：
    写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
    第3次实验中产生沉淀的质量是g。
    样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是。
    原Ba(OH)2溶液的浓度为mol·L-1。
    室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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  • 7． 下列实验方法合理且离子方程式正确的是(   )
    A: 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O
    B: 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C: 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓
    D: 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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  • 8． 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式： ，F的原子结构示意图为。
    B，D形成的化合物 BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物。
    化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为。
    A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
    元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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  • 9． 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是(   )

    图片_x0020_1935653319

    A: SO42-、SO32-至少含有一种  
    B: 沉淀B的化学式为 BaCO3
    C: 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-  
    D: Br—肯定不存在
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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  • 10． 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
    形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是；
    X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式；
    写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷
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