万考题-全国中小学题库

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1．下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程。

写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式。

③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH 溶液与NH₄Cl 溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH 的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由。；。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳四校发展联盟体2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^－和Cl^－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^－和Cl^－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

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a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的化学方程式为。

②若取消装置II，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和。

为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－+6I^－+6H⁺=Cl^－+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃²^－+I₂=S₄O₆²^－+2I^－)

①步骤2中除去C1O^－的离子方程式是。

②样品中KClO₃的貭量分数为。(保留三位有效数字，KClO₃式量：122.5)

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3．下列离子检验的方法不正确的是（）

A: 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe³⁺

B: 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe²⁺

C: 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl^-

D: 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na⁺

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）

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A: a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺

B: b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺

C: c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

D: 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

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5．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl₃)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl₃的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B₂H₆)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

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回答下列问题：

装置A中发生反应的离子方程式为。

装置B中的作用是，装置E的作用是。

装置D中发生反应的化学方程式为。

装置F的作用是，可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

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6．下列各组离子一定能大量存在的是（）

A: 加入铝粉可以产生H₂的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^﹣

B: 滴入酚酞显红色的溶液：Na^＋、Mg²^＋、NO₃^﹣、HSO₃^﹣

C:

D: 在中性溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

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7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A: 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋=Fe²^＋＋2H₂O

B: 将CO₂通入CaCl₂溶液：CO₂+H₂O+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H⁺

C: 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

D: 往氢氧化钠溶液中通入过量SO₂：OH^﹣ + SO₂ = HSO₃^﹣

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8．

随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

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① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：＞＞（用化学式表示）

② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；

③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是

a.5

b. 21

c. 49

d. 81

④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是。

F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

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①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是。（填写1、2、3、4）

②滴加CCl₄的目的是。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据。

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B: 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

C: 离子化合物一定是电解质

D: 共价化合物一定是非电解质

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10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈。

向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。

Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

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仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。

若要证明非金属性：Cl>I^- ，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

若要证明非金属性： $\text{[math]}$ ，则在A中加盐酸、B中加 $\text{[math]}$ 、C中加 $\text{[math]}$ 溶液。观察到C中溶液 $\text{[math]}$ 填现象 $\text{[math]}$ ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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