万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A: NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、Br^-

B: Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C: K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-

D: K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：浙江省萧山中学2018-2019学年高一下学期化学2月月考试卷

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2．同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。

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在反应中（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为。

浓硫酸在此反应中体现性（用选项字母填空）。

A.酸

B.还原

C.氧化

D.脱水

若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为，能否用排水法收集该气体？（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一下学期化学4月月考试卷

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3．海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

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提取溴的过程中，在第2次Br^－→Br₂的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气L。

在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br₂的是________。

在吸收塔中发生反应的离子方程式是。

写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式① ②。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一下学期化学4月月考试卷

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4．能符合题意表示下列反应的离子方程式的是( )

A: 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂↑

B: 铜片与稀HNO₃：3Cu＋2NO₃^-＋8H^＋=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

C: 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D: 二氧化硫溶于水：SO₂＋H₂O =H₂SO₃

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一下学期化学4月月考试卷

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5．为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：

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已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：

盐X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）。

写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式。

写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

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6．下列溶液中离子一定能够大量共存的是( )

A: 使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、Fe³⁺

B: 由水电离的c(H⁺) ＝10^－12mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C: 在pH＝1的溶液中：Fe²^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

D: 有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

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7．下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是( )

A: CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺

B: NH₄⁺中的质子和电子

C: Na₂O₂固体中阴、阳离子

D:

难度：简单题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

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8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A: 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含有CO₃^2-

B: 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO₄^2-

C: 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定含有NH₄⁺

D: 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba²^＋

难度：中等题型:常考题来源：吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高一下学期化学第一次月考试卷

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9．硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O的制备

Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂O $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃·5H₂O

制备过程如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

步骤④趁热过滤的原因，空格处应采取的操作是、。

步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为。

滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是，生成该杂质的原因可能是。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol⁻¹)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹ I₂的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I⁻ ，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

计算所得产品的纯度为(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2- ，该反应的离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O,含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下:

已知: SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）

A: “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B: “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

C: “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)₃形式除去

D: “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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