万考题-全国中小学题库

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1．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。下列说法正确的是（）

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A: 实验①说明Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

B:

C: 生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄ ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D: 实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

A:

B: 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-═2BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

C: NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D: 醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂+ H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：。

除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为。

已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是。

反应Ⅱ的离子方程式。

实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu₂O

B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

C.CuOH的K_sp=2×10^-15

D.易被氧化成Cu(OH)₂

难度：困难题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。

通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

固体A的主要成分为（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-lH₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。

①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）

A:

B: 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e^－＋H₂O==Ni(OH)₂＋OH^－

C:

D: 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向