万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

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2．下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河东区2022届高三一模化学试题

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3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市宝山区2022届高三年级下学期二模考试化学试题

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4．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（）

A:

B: 以下离子在0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中能大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

C:

D: 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

难度：中等题型:模拟题来源：山西省临汾市2022届高三下学期考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题

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5．钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钌废料(主要成分为Ru，含有SiO₂、Bi₂O₃等杂质)为原料制RuCl₃的工艺流程如图：

已知：滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为RuO $\text{[math]}$ 、BiO $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

“氧化碱浸”时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写一条)，Ru发生反应的离子方程式为。

滤液2的主要成分有NaCl、CH₃CHO和，反应1的离子方程式是。

金属钌与乙醇的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是。

气体X经处理可以循环利用，“吸收”过程发生反应的化学方程式为。

可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl₃+3H₂=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见表：

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200
④	5.000	1.6200

则产品的纯度为。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

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6．一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄ ，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H₂WO₄)的工业流程如图所示。

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A: 滤渣的成分是H₂SiO₃

B: “焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化

C:

D: “沉钨”过程，用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液效果更好

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

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7．锆矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，390℃会升华； $\text{[math]}$ 难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

为使氯化得更充分，一般采用的措施有(只填一条)。

“高温氯化”过程中， $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高 $\text{[math]}$ 产率降低的原因：；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是。

“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出 $\text{[math]}$ 在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：。

“过量的NaOH稀溶液”的作用是；得到“溶液1”的操作名称为，该操作所用的玻璃仪器有。

“溶液2”中含 $\text{[math]}$ ，写出生成该离子的离子方程式：。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题

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8．三氧化二镍(Ni₂O₃)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①NiCl₂易溶于水，在该实验条件下H₂O₂、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10^-5mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺ $\text{[math]}$ Ni²⁺+2HR

“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________(填标号)。

酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是(从两个角度分析)。

“氧化”时主要反应的离子方程式是。

利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)₃的Ksp=(用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是。

向有机相中加入 $\text{[math]}$ 溶液能进行反萃取的原因为(用化学平衡移动原理解释)。

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃-53.8℃	53.8℃-280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO₄·7H₂O	NiSO₄·6H₂O	多种结晶水合物	NiSO₄

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是。

有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

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9．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（）

A:

B: 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C: 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-=CuS↓+H₂S↑

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

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10．工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O₃与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mR^a+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mR^a+·nX] →mR^a++CO₂+H₂O (R^a+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应。在某废水中加入Ca(OH)₂ ，再通入O₃可处理其中的络合态镍(II)。

基态Ni²⁺的核外电子排布式为。

加入的Ca(OH)₂的作用是。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

向AlCl₃溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH $\text{[math]}$ (B元素的化合价为+3)与Al³⁺反应可生成纳米铝粉、H₂和B(OH) $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。

向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[ $\text{[math]}$ ]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn²⁺的废水反应相同时间，Zn²⁺去除率与废水pH的关系如图所示。

废水pH为3时，铝炭混合物对Zn²⁺去除率远大于铁炭混合物的主要原因是。

废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn²⁺去除率增大的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省苏锡常镇四市2022届高三下学期教学情况调研（二）化学试题

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