万考题-全国中小学题库

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1．已知有下列十种物质：① $\text{[math]}$ 固体②过氧化钠③熔融态 $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤碘水⑥ $\text{[math]}$ ⑦小苏打⑧氨水⑨ $\text{[math]}$ ⑩硫酸亚铁。

上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是。

写出②与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。当反应转移 $\text{[math]}$ 时，固体质量增加g。

相同条件下，物质⑦的溶解度 $\text{[math]}$ 的溶解度(填“大于”或“小于”)。

已知⑩可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2．下列离子能大量共存的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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3．下列离子方程式书写错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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4．某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约 $\text{[math]}$ )制备了 $\text{[math]}$ 晶体，制备流程如下：

完成下列问题：

“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是(填化学式)。

“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是。

“溶解Ⅱ”常要加热，但是加热温度不宜过高，原因是。

锌与稀硫酸反应制取氢气，当加入少量 $\text{[math]}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 $\text{[math]}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：。

某 $\text{[math]}$ 晶体中常含有亚硝酸钠 $\text{[math]}$ ，现测定亚硝酸钠的含量，称取 $\text{[math]}$ 样品溶于水配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，两者恰好完全反应： $\text{[math]}$ 。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数。(写出计算过程)

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市睢宁县2021-2022学年高一下学期期中考试（线上）化学试题

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5．侯氏制碱法的原理为∶ $\text{[math]}$ ，在析出NaHCO₃后的溶液中还可以大量共存的离子是（）

A: OH^-

B: H⁺

C:

D: Ag⁺

难度：简单题型:常考题来源：江苏省连云港市赣榆区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A: FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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7．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。

SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。

某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。

某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄

方案乙：Cu→CuO→CuSO₄

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。

难度：困难题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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8．甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A: 图中a=2.7，b=7

B:

C: Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂

D:

难度：中等题型:模拟题来源：新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题

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9． As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]通过如下流程转化为粗As₂O₃。

已知：Ⅰ. As₂S₃+ 6NaOH = Na₃AsO₃ + Na₃AsS₃+ 3H₂O

Ⅱ. As₂S₃(s) + 3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq)

Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、氢碘酸等还原。

As₂S₃中砷元素的化合价为价。

“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na₂S替换(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：。

向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式。

用SO₂“还原”过程中，发生反应的化学方程式为。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有。

“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ， As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是。

含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²⁺)为2×10^-3mol/L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=8×10^-19)

难度：中等题型:模拟题来源：新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题

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10．下列解释事实的方程式错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2022届高三一模化学试题

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