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部编版： 必修1
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  • 1． 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。

    回答下列问题：
    “溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有；(写一条即可)
    将“滤渣1”灼烧有 生成，产生 的化学方程式为；
    “氧化”过程中，还原产物是；
    “滤渣2”的主要成分是；
    “调pH”时，应控制溶液pH的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，忽略滴加 、氨水后溶液的体积变化；Ksp[Zn(OH)2]=10-17 ， Ksp[Fe(OH)2]=10-17 ， Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3)
    写出“沉锌”的离子方程式；
    测定NH4Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为。

    [已知：4 +6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O；(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O]
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题
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  • 2． 下列有关离子方程式的书写正确的是（   ）
    A: 向FeI2溶液滴入少量Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题
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  • 3． 向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。

    变化曲线

    实验现象

    i.A→B产生红褐色沉淀

    ii.B→C红褐色沉淀的量增多

    iii.C→D红褐色沉淀的量增多

    iv.D点附近产生有刺激性气味的气体

    v.D→E红褐色沉淀的量略有增多

    资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11

    ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
    Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是。
    A点溶液的pH约为13，主要原因是。
    结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：。
    NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

    ①M点溶液含氯的微粒有。

    ②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是。

    检验iv中气体的方法是。
    A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是。
    整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
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  • 4． 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。
    俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是。
    用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

    ①补全反应的离子方程式。

    口Au+口 +O2+口 =口[Au(S2O3)2]3-+口

    ②简述 在金被氧化过程中的作用：。

    工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

    ①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起作用。

    ②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。

    实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

    a.打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。

    b.a中现象对应反应的离子方程式是。

    ③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中 消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

    已知：2Cu2++6 ⇌2[Cu(S2O3)2]3-+

    结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市东城区2022届高三综合练习（二模）化学试题
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  • 5． 如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（   ）

    A: 现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
    B: 溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
    C: 小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
    D: 若将H2SO4换为Na2SO4 ， 也会产生相似现象
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题
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  • 6． 某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：

    序号

    操作

    现象

    实验I

    取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌

    产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
    甲同学预测气泡主要为Cl2 ， 乙同学不认同甲的观点，理由如表：

    理由

    对应的离子方程式

    ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2

    ①

    Ca(ClO)2溶液显碱性

    ②

    写出离子方程式：①，②。

    猜测气泡可能为O2 ， 并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是。
    对悬浊液成分进行探究。

    ①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。

    经验证无色气体为O2 ， 蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中(选填序号)CuO。

    a.一定有       b.可能有          c.一定没有

    ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2 ， 实验I中主要发生了以下反应：

    i。(写出该反应的离子方程式)

    ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2=2CaCuO2+2CuO+O2↑

    查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾：

    FeCl2溶液 溶液C K2FeO4溶液

    写出第一步反应的离子方程式。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题
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  • 7． 向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是（   ）
    A:
    B:
    C: 得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    D: 向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题
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  • 8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题
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  • 9． 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（   ）
    A: Cu
    B: CO2
    C: CH3OH
    D: KNO3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省浙北G2联盟（嘉兴一中、湖州中学）2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
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  • 10． 下列离子方程式正确的是（   ）
    A: 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    B: 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省浙北G2联盟（嘉兴一中、湖州中学）2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
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