万考题-全国中小学题库

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1．某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄ ，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	pH	25℃	pH
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

用硫酸亚铁晶体配置FeSO₄溶液时还需加入的物质是．

为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe³⁺ ，可选用的试剂为．

通入H₂S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是．

为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有．

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．

③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．

④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷

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2．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）

装置A中发生的化学反应方程式为

为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．

装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择

a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．

已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，装置E的作用为

反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作，现象和结论：．

已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

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3．工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量的Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．工业流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为：；通过冷却大量析出K₂Cr₂O₇的原因是：．

向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是．

固体A主要为（填化学式）．固体B主要为（填化学式）．

向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是

用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

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4．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）

A:

配制溶液

B:

中和滴定

C:

制备乙酸乙酯

D:

制备收集干燥的氨气

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

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5．某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣¹计算），现提供的试剂有：

a．甲酸钠，b.5mol•L^﹣¹硝酸，c.5mol•L^﹣¹盐酸，d.5mol•L^﹣¹硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．

步骤2．．

步骤3．．

步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经、、洗涤干燥得甲酸钙晶体．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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6．酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

步骤①中Cu₂（OH）₂CO₃ 发生反应的化学方程式为．

在步骤③发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为．

该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点．

b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．

c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．

①用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 △ ．

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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7．莫尔盐[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：

①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；

②在E中用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；

③将②制得的FeSO₄溶液与（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到莫尔盐．

试回答下列问题：

利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是．

设计一个简单的实验证明产品中有Fe²⁺．

为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．

①试配平反应的离子方程式：

②试求产品中莫尔盐的质量分数（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的相对分子质量为392）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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8．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

过氧化氢比理论用量稍多，其目的是．

反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是．

制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是．

实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是．最后经结晶分离、干燥得产品．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加淀粉溶液	变蓝	淀粉未发生水解
B	向同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的滴加酚酞试剂	碳酸钠溶液红色较深	碳的非金属性强于硅
C	将某气体通入淀粉碘化钾溶液中	溶液变蓝色	该气体一定是Cl₂
D	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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10．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（）

A: 用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响

B: 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C: 用图3装置制备少量含NaClO的消毒液

D: 利用图4装置证明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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