万考题-全国中小学题库

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1．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH₃COO）₂Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：

浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．

若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．

流程图中加入H₂O₂的目的是．

所得晶体（CH₃COO）₂Zn•2H₂O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH₃COO）₂Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO₂及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH₃COO）₂Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省自贡市荣县高考化学模拟试卷（6月份）

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2．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe（OH）₃胶体
B	向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡： I₃^﹣⇌I₂+I^﹣
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
D	蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	出现红色沉淀	蔗糖水解已水解

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）

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3．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

A中反应的化学方程式是；

B中观察到的主要现象是；

D装置的作用是．

经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）

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4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O

②纯ClO₂常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm³其物质的量浓度为．

在ClO₂发生器中当1gSO₂完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式鼓入Ar的作用是．

写出吸收塔内发生的化学反应方程式．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是．

从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体方法是．

工业处理含NaClO₂废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO₃ ，写出ClO₂^﹣在阳极放电时的电极反应方程式．

已知SO₂和Ar的混合气体中，SO₂的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H₂O₂的质量为 g（结果必须化简）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）

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5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃ ，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅和HCl，遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	﹣112	75.5
PCl₅	2	105.3

请回答下列问题

装置中制氯气的离子方程式为

B中的试剂是，E中次冷水的作用是，F中碱石灰的作用是

实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂ ，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气，具体的方法是

粗产品含有POCl₃、PCl₃等，加入黄磷加热除去PCl₅ ，通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl₃

通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数．

①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点现象是

④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．已知H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂SO₄根据以上数据，该产品中PC₃的质量分数是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

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6．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：①SO₂（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ SO₂Cl₂（l）△H=﹣97.3kJ•mol^﹣¹

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．

仪器b的名称为．

装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）．

氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离两种产物的方法是．

若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．

长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）

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7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A:

装置可收集NO气体

B:

装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C:

D:

装置可证明非金属性：S＞C＞Si

难度：中等题型:常考题来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）

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8．

硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：

常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．

氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

回答下列问题：

仪器A的名称为，甲中活性炭的作用是，B中加入的药品是．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是．

装置丁中发生反应的离子方程式为．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）．

氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是．

若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）

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9．下列装置或操作能达到实验目的是（）

A:

用图所示装置收集SO₂气体

B:

用图所示装置萃取碘水中的碘

C:

用图所示装置进行石油的分馏

D:

用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

难度：中等题型:常考题来源：2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）

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10．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（）

A:

如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

B:

如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C:

如图装置可用于收集SO₂ ，并吸收多余的SO₂

D:

如图装置可用于制取少量Cl₂

难度：中等题型:常考题来源：2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷

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