万考题-全国中小学题库

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1．

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃ ）．

回答下列问题：

仪器A的名称是．

在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、．

加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是．

为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．

调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．

实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ．则该NaClO溶液的浓度是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷

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2．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	验证乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B	配制1L 1.6%的CuSO₄溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO₄•5H₂O溶解在975g 水中	烧杯、量筒、玻璃棒
C	验证蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	验证HClO和CH₃COOH的酸性强弱	相同条件下用pH试纸测0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液和0.1mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷

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3．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃ ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HC1．遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	﹣112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答下列问题：

A装置中制氯气的离子方程式为．

B中所装试剂是，E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是

实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂ ，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是．

粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃ ．

通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L^﹣¹碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃ ，溶液滴定

③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃ ，溶液8.40ml

已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

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4．下列装置或操作能达到实验目的是（）

A:

除去甲烷中乙烯

B:

从碘的CCl₄溶液中分离出碘

C:

检查装置气密性

D:

分离甲苯与乙醇

难度：中等题型:常考题来源：2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

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5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A: 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B: 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C: 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D: 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（海南卷）

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6．

KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．

a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．

沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．

已知：K_w=1.0×10^﹣¹⁴ ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣¹³ ． Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（海南卷）

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7．

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是

该制法的副产品为　（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

检验“水洗”是否合格的方法是

测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量

2mol•L^﹣¹的盐酸溶液，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．

【已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣】

①第一步反应的离子方程式为　　；

②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为

③产品中CaO₂的质量分数为　（用字母表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：

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8．下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	测同温同浓度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B	向CH₂=CHCH₂OH中滴加酸性KMnO₄溶液	证明CH₂=CHCH₂OH中含有碳碳双键
C	取久置的Na₂SO₃溶于水，加硝酸酸化的BaCl₂溶液	证明Na₂SO₃部分被氧化
D	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	检验蔗糖水解产物具有还原性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨三十二中高三上学期期中化学试卷

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9．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：

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10．

下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（　　）

A: 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）₂

B: 配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C: FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D: 向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

难度：中等题型:模拟题来源：

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