万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

A: 图①除去CO₂中的HCl

B: 图②装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

C: 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D: 图④证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

难度：中等题型:模拟题来源：

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2．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．

甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是．

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、、．

③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是　　；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．

乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO₄•yH₂O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO₄2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是　　（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．

②t₄～t₅时间段固体的化学式为　　．

③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为

难度：中等题型:模拟题来源：

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3．下列实验方法或操作正确的是（　　）

A:

分离水和酒精

B:

蒸发NH₄Cl溶液得到NH₄Cl晶体

C:

配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液

D:

除去氯气中的氯化氢

难度：中等题型:模拟题来源：

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4．

实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

A中盛放70%H₂SO₄的仪器的名称为

仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是　

打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na₂S₂O₃溶液．该溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．

①C装置中生成Na₂SO₃的化学方程式为　

②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na₂S₂O₃的操作步骤：；；过滤、洗涤、干燥．

为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，

向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr₂O₇²^﹣被还原成Cr³⁺ ，方程式为Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），

并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液

（发生反应为I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．

难度：中等题型:模拟题来源：

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5．下列实验或操作正确的是（　　）

A:

加热试管中的液体

B:

移走蒸发皿

C:

加热结晶水合物

D:

向容量瓶中转移溶液

难度：中等题型:模拟题来源：

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6．下列实验方法正确的是（　　）

A: 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可

B: 区别Na₂CO₃和NaHCO₃时，可将它们分别和Ca（OH）₂溶液混合，看有无沉淀产生

C: 区别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现

D: 检验某溶液中是否含有NH₄⁺离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可

难度：中等题型:模拟题来源：

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7．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl

可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O

CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl

（三氯乙酸）

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	﹣114.1	﹣57.5	58	﹣138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

仪器A中发生反应的化学方程式为

装置B中的试剂是，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物（填化学式）的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右．

装置中球形冷凝管的作用为写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式

反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行，为什么：

测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^﹣¹碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为．（计算结果保留三位有效数字）

滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^﹣═CHCl₃+HCOO^﹣

HCOO^﹣+I₂═H⁺+2I^﹣+CO₂↑

I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣

为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是　　

a．分别测定0.1mol•L^﹣¹两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

难度：中等题型:模拟题来源：

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8．

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：

实验时，通常加入过量的乙醇，原因是．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．

饱和Na₂CO₃溶液的作用是．

反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．

若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（上海卷）

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9．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（上海卷）

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10．

[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂ ，其离子方程式为．

装置Y的作用是．

析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体．

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．

②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体，用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是．

实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄ ，其可能的原因是．

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（江苏卷）

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