万考题-全国中小学题库

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1．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄ ，该溶液中可能含有SO₄²^﹣
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷

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2．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为．

用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂ ，此反应的离子方程式为，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要 molNa₂SO₃ ．

为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl₃产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：，．

工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃ ，实现这一步的操作方法是．

工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950﹣970℃和Na₃AlF₆作用下进行电解制铝反应的化学方程式．

升华器中加入Al，这一步的作用是．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）

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3．下列实验不能达到目的是（）

A:

测定一定时间内生成H₂的反应速率

B:

用CO₂做喷泉实验

C:

验证NH₃易溶于水

D:

比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）

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4． “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）

A: 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B: 抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C: 检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验

D: 确认某溶液中含有SO₄²^﹣时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）

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5．下列实验操作正确的是（）

A: 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B: 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C: 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D: 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）

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6．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

查阅相关资料获悉：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	﹣	315	﹣
熔点/℃	﹣70.0	﹣	﹣	﹣
升华温度/℃	﹣	180	300	162

请回答下列问题：

写出装置A中发生反应的离子方程式．

装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是．

装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺ ．

①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：；

②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是．

③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10^﹣²mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO₄液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

难度：中等题型:模拟题来源：2015年福建省莆田一中高考化学模拟试卷（5月份）

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7．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO₂）的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

③酸性条件下，NO或NO₂^﹣ 都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣ 和Mn²⁺

完成下列填空：

写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．

B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，写出有关反应的离子方程式，D装置的作用是．

检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．

经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称．

将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年福建省龙岩一中实验班高考化学模拟试卷（2）

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8．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：

温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2﹣图5所示）

根据实验以及工业生产的实际要求，从图2﹣图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）．

	反应温度/℃	固液比	c（Cl^﹣）/mol•L^﹣¹	反应时间/h
A	95	1：5.5	0.8	6
B	100	1：5.5	0.7	7
C	110	1：6	0.9	8

上述流程从溶液中得到纯净的FeSO₄•7H₂O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：．

副产品FeSO₄•7H₂O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．

步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，

步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积

步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．

①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和，步骤2量取溶液所用仪器是．

②写出步骤3反应的离子方程式：

③数据处理：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	40.01
2	25.00mL	0.70	40.71
3	25.00mL	0.20	39.20