步骤1：准确量取V1mL ClO₂溶液加入到锥形瓶中．，

步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．

步骤3：加入指示剂，用c mol．L﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．

（已知2ClO₂+8H⁺+10I^﹣=2Cl^﹣+5I₂+4H₂O，2S₂O₃^2﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

①配制100mL cmol﹣L^﹣lNa₂S₂0₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和．

②原溶液中ClO₂的含量为 g/L（用含字母的代数式表示）．

①反应器I中发生反应的化学方程式为．

②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．

③在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是．

①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温

正确的顺序为（填序号）．

a．化学式为C₁₅H₂₁O₅  b．不能与NaOH溶液反应

c．易溶于水          d．含有过氧键，有较强氧化性

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH₄ ． 相关物质的性质：

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．

①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是．

②请设计实验室制备装置（画出草图）：

①加后分液；

②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：

方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．

a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是．

b．请对这2个方案进行比较．