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  • 1． 醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）

    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

    请回答下列问题：
    仪器1的名称是．
    往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．
    本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．
    已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷
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  • 2． 下表中的实验操作能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

    检验气体产物中CO2的存在

    B

    将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

    证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

    C

    先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀

    检验溶液中是否含有SO

    D

    常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷
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  • 3． 天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用

    a.甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol

    CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol

    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2 ， 同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．

    b.CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：

    析图可知：

    ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．

    ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．

    c.对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=．随温 度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．

    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2：

    a.外电路电子流动方向：由流向（填字母）．

    b.空气极发生反应的离子方程式是．

    c.以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e﹣转移，有 g 精铜析出．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷
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  • 4． 下列实验操作不能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    若配制480mL与240mL溶液

    应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶

    B

    证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解

    向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液

    C

    证明Al2O3的熔点比Al高

    把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

    D

    证明胶体的分散质能透过滤纸

    将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷
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  • 5． 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ．

    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．

    ①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚

    在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2 ， 装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是．

    将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是．
    利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷
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  • 6． 下列实验操作与实验目的相符的是（   ）

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    测定HF、HCl熔点、沸点

    比较F和Cl的非金属性强弱

    B

    MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水

    比较镁、铝的金属性强弱

    C

    测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH

    比较碳、硫的非金属性强弱

    D

    向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

    比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷
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  • 7． 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2 ， 以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4

    ④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．
    酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．
    酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：．
    调节浸出液pH=4的作用是．
    本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．
    获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．
    测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年新疆乌鲁木齐市八一中学高考化学二模试卷
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  • 8． 由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（   ）
    A: 由苯制取硝基苯
    B: 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
    C: 由液溴和苯制取溴苯
    D: 由乙醇制乙烯
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷
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  • 9． 氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：

    S（s）+Cl2（g）  SCl2（l）           （Ⅰ）

    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）

    已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
    仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是．
    装置D中玻璃仪器d的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是．
    实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是．装置F（盛放碱石灰）的作用是，．
    工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；

    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年天津市和平区高考化学一模试卷
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  • 10． 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（   ）

    A: 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
    B: 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
    C: 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
    D: 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年天津市和平区高考化学一模试卷
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