实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．

②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

③使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．

④要从FeSO₄溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）

A．蒸发皿   B．石棉网   C．烧杯   D．玻璃棒

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ， 为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃ ， 进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：

①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了 mol的电子．

②装置II中试剂为品红溶液，其作用是

③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是．

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．

A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

B将试管固定在铁架台上；

C在试管②中加入5mL X试剂；

D用酒精灯对试管①加热

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

【问题讨论】

①实验中浓硫酸的作用是．

②试管2中加入的X试剂为．

③步骤E试管②中观察到的现象是．

④常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

①蒸馏   ②水洗   ③用干燥剂干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗

正确的操作顺序是        ．

75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：

HCOONa+ Na₂CO₃+ = Na₂S₂O₄+ CO₂+

冷却至40℃～45℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄ ．

①Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L^﹣1 Na₂S₂O₄ 溶液在空气中pH变化如图：0～t₁ 段主要生成HSO₃^﹣ ， 根据pH变化图，HSO₃^﹣的电离平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，0～t₁ 发生离子反应方程式为．t₃ 时溶液中主要阴离子符号是．

②隔绝空气加热Na₂S₂O₄ 固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和气体为（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）