a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

已知：室温时一些物质的K_aq如表：

已知溶液中的离子浓度小于1×10^﹣6mol•L^﹣1时就认定沉淀完全．

加双氧水的目的是；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO₄•5H₂O晶体中FeSO₄•7H₂O的理由．

①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）₂和Fe（OH）₃混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）₃ ， 方案是．

②乙同学查阅文献：Fe（OH）₂在大量SO₄²﹣存在的情况下形成Fe₆（SO₄）₂（OH）₄O₃（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．

③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立．

①写出阴极室的电极反应：．

②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：．

和少量CaSO₄ ．

①电解MnSO₄溶液的离子方程式是

②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．

往Al₂（SO₄）₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO₄•2H₂O]，反应的化学方程式为．

①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO₂的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60^oC，试分析原因．

②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：

据此判断初始阶段，SO₂的结合方式是．比较x、y、z的大小顺序．

③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al₂O₃）：n[Al₂（SO₄）₃]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：．

①电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）

②电极a的电极反应式是．