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  • 1． 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现　象

    结　论

    A

    向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液

    生成白色沉淀

    试样己氧化变质

    B

    向Co2O3中滴入浓盐酸

    产生黄绿色气体

    氧化性：Co2O3＞Cl2

    C

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

    溶液变为红色

    待测溶液中含有Fe2+

    D

    向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液

    产生白色沉淀

    Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2CO3）
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷
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  • 2． 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

    回答下列问题：
    “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为．
    “溶解”时放出的气体为（填化学式）．
    “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+ ， 其离子方程式为．
    已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr2+

    4.5

    5.6

    “调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为．

    写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式．
    若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2 ． 现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L﹣1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=，y=．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷
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  • 3． 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备
    步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．
    如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

    （二）过氧化钙的制备

    步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．

    步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．
    将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．
    制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 4． 【实验化学】

    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．

    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．

    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．

    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是．

    镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是．

    步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有．
    取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．

    ①实验中分离物质所采用的方法是法．

    ②由实验结果可知：；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 5． 氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4
    对矿石焙烧的目的是．
    加入H2O2溶液反应的离子方程式是．
    向溶液Ⅰ中加入的X可以是，作用是．
    加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：

    ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是．

    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是；

    t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 6． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作与现象

    结论

    A

    将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，

    溶液变成红色

    Fe（NO3）2中一定含Fe3+

    B

    从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，

    放入无水乙醇中，产生气泡

    Na能置换出醇烃基中的氢

    C

    将某气体通入品红溶液，溶液褪色

    气体一定是SO2

    D

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

    AlO2﹣结合H+的能力比CO32﹣强
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 7． 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

       

    制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

    步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．

    步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．

    步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．

    步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
    步骤1中控制在5℃以下混合的原因为．
    步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是．
    步骤3中加水不超过1mL，原因是．
    步骤4中抽滤用到的漏斗名称为．
    整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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  • 8． 高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

    名称

    分子式

    外观

    沸点

    高氯酸

    HClO4

    无色液体

    130℃

    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：
    操作①的名称是，操作②的名称是．
    反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为．
    反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．
    若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为．
    若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3   kg．
    工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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  • 9． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色

    该食盐中不含有碘酸钾

    B

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液显紫红色

    Fe3+的氧化性大于I2

    C

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    将0.1mol•L﹣1 ， MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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  • 10． 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液

    溶液变蓝

    Cl2具有氧化性

    B

    向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水

    溴水褪色

    SO2具漂白性

    C

    向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热

    溶液变蓝

    蔗糖水解产物没有还原性

    D

    无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    溶液褪色

    乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市门头沟区高考化学模拟试卷（3月份）
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