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  • 1． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

    苯酚浓度小

    B

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

    部分Na2SO3被氧化

    C

    向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ， 加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

    蔗糖未水解

    D

    向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色

    溶液中含 Br2
    A: A     
    B: B     
    C: C     
    D: D
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 2． （12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．

    碱式氯化铜有多种制备方法

    ①方法1:45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为．

    ②方法2:先制得CuCl2 ， 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 ， Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为．

    碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

    ①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 3．

    下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）


            A                                 B                                 C                                  D
    A: 制取SO2
    B: 验证漂白性
    C: 收集SO2
    D: 尾气处理
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 4． 下列实验方案中，可行的是（        ）
    A: 用食醋除去热水瓶中的水垢
    B: 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C: 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
    D: 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市西城区高考化学一模试卷
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  • 5． As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．

    “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是．
    “氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
    “沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

    b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．

    用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．

    “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ， 反应的化学方程式是．
    “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ， 同时结晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．
    下列说法中，正确的是（填字母）．

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市西城区高考化学一模试卷
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  • 6． 下列实验方案能达到实验目的是（　　）

    实验目的

    实验方案

    A

    检验Na2SO3晶体是否已氧化变质

    将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成

    B

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    C

    制备氢氧化铁胶体

    向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

    D

    证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀

    向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷
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  • 7． 马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：

    软锰矿要先制成矿浆的目的是，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
    用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为．
    已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为，滤渣1的主要成分为（填化学式）．

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.8

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Mn2+

    7.8

    9.8

    加入磷酸后发生反应的化学方程式为．
    某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐t．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷
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  • 8．

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：


    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：
    实验①加入98%硫酸少许的目的是：．

    冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．

    装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．

    重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．

    将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．

    用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷
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  • 9．

    含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：
    溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）．

    氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式；

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．

    3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

    除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式．

    沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是．

    溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是．


    灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山西大学附中高考化学诊断试卷（5月份）
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  • 10． 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

    待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素

    B

    向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有SiO32﹣

    C

    向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

    Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省成都市树德中学高考化学二诊试卷
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