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部编版： 必修1
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  • 1． 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（   ）
    A: 如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S
    B: 如图用于分离I2和NH4Cl
    C: 如图用于测定某NaOH溶液的浓度
    D: 如装置能组成Cu﹣Zn原电池
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷
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  • 2． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

    “合成”步骤可以得到ClO2 ， 其反应的化学方程式为．
    “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为．
    反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ． 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为．
    国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达试剂纯度．（写出计算过程）

    已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平化学模拟试卷（3月份）
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  • 3． 下列实验方法能达到实验目的是（   ）
    A: 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
    B: 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
    C: 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4
    D: 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平化学模拟试卷（3月份）
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  • 4． 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

    硼镁泥的主要成分如下表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%~40%

    20%~25%

    5%~15%

    2%~3%

    1%~2%

    1%~2%

    回答下列问题：
    “酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。
    “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
    判断“除杂”基本完成的检验方法是。
    分离滤渣3应趁热过滤的原因是。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 5． 下列实验操作正确的是(    )
    A: 滴定前用待测液润洗锥形瓶
    B: 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
    C: 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
    D: 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 6． 下列叙述正确的是(    )
    A: 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
    B: 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
    C: 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
    D: 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 7． ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．

    已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O

    ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：
    仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．
    空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
    Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
    H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．
    抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是           
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）
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  • 8．

    TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

     化合物

     SiCl4

     TiCl4

     AlCl3

     FeCl3

     MgCl2

     沸点/℃

     58

     136

     181（升华）

     316

     1412

     熔点/℃

    ﹣69

     25

     193

     304

     714

     在TiCl4中的溶解性

     互溶

    ﹣

     微溶

     难溶

    氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．

    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol﹣1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220.9kJ•mol﹣1

    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：．

    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的

    △H0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：．

    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是．

    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有．

    精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4 ． 示意图如下：


    物质a是，T2应控制在．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）（正式版）
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  • 9． 以下实验设计能达到实验目的是（　　）


    实验目的

    实验设计

    A．

    除去NaHCO3固体中的Na2CO3

    将固体加热至恒重

    B．

    制备无水AlCl3

    蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

    C．

    重结晶提纯苯甲酸

    将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

    D．

    鉴别NaBr和KI溶液

    分别加新制氯水后，用CCl4萃取
    A: A     
    B: B     
    C: C     
    D: D
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）
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  • 10．

    B ． [实验化学]

    1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3 ． 实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
    仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．

    反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．

    步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．

    步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．

    步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，，静置，分液．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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