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部编版： 必修1
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  • 1． 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    +H2O，

    可能用到的有关数据如表：

    相对分子质量

    密度/（g•cm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．

    回答下列问题：
    装置b的名称是．
    本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是
    分液漏斗在使用前须清洗干净并，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有       （填正确答案标号）．
    本实验所得到的环己烯产率是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宣城市六校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列实验能达到预期目的是（   ）
    A: 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    B: 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤
    C: 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏
    D: 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宣城市六校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列实验方法能够实现的是（   ）
    A: 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    B: 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
    C: 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
    D: 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（   ）
    A: 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B: 图用于中和热的测定
    C: 图用于探究Cu作负极的原电池原理
    D: 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．

    装置A中反应的化学方程式：．
    将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量．

    ①G中有白色沉淀生成，其化学式为．

    ②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：．

    选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3 ， 能作为依据的实验现象是：．
    要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：

    A．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山东省淄博市高考化学一模试卷
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  • 6． 下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中滴加CCl4 ， 振荡、静置，下层溶液显紫色

    原溶液中含有I﹣

    B

    常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

    HSO3﹣的电离程度大于其水解程度

    C

    相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    亚硫酸的酸性强于碳酸

    D

    向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山东省淄博市高考化学一模试卷
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  • 7． Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1

    回答下列问题：
    Ni2O3中Ni的化合价为．
    提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是．
    加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
    工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为．
    工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：

    ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．

    ②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（四）
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  • 8． 下列有关实验的操作正确的是（   ）

    实验

    操作

     A

    除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl

    直接将固体加热

     B

    实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO

    向上排空气法收集

     C

    检验乙酸具有酸性

    配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生

     D

    测定某稀硫酸的浓度

    取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

    0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（四）
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  • 9． 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

    I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是．
    写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：．
    II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

    a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4标准液滴定至终点；

    d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

    写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．

    确定滴定达到终点的操作及现象为．
    上述样品的质量分数为．
    下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有．

    a．未干澡锥形瓶                  b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    c．滴定结束时仰视刻度线读数      d．量取待测液的滴定管没有润洗．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷
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  • 10． 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（   ）

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ， 振荡，静置，下层液体呈紫色

    氧化性：Br2＞I2

    B

    常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象

    常温下，铝不与浓HNO3反应

    C

    向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

    Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

    D

    用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）

    酸性：HF＞CH3COOH
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷
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