已知：FeCl₂、FeCl₃易吸水。

①H₂ 还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用），C中盛放的试剂是。

已知：

①仪器A的名称是；下列装置可以代替装置C的是（填字母）。

②反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl中，氧化产物是。

③反应的温度最好控制在左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含g NaOH 的溶液。

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是。

②对比碳酸盐和酸反应制CO₂ ， 该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有，。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。

④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是。

已知：醇类可与浓硫酸作用生成烊盐溶于浓硫酸中（烊盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果表明溴丁烷已经被 完全蒸馏出来。

A．回流时适时搅拌溶液   

B.将块状NaBr研细使用

C.将正丁醇分次加入   

D.对正丁醇进行干燥处理

制备NO₂并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH₃ ， 装置Ⅱ制备过量O₂。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为（填化学式），E中的试剂为。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO₃ ， 若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO₃反应；

B.。

应如何改进：（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：。

②装置Ⅶ的作用可能是。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN₂ ， 则NO的转化率是。