万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^－
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:易错题来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

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2．沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO₃、FeCO₃杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和（填化学式）。

“碳化”时发生反应的离子方程式为，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是。

工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

①电解过程中，加入氯化钙的目的是。

②石墨电极发生的电极反应方程式为。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为。

已知部分物质的熔沸点如下表：

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

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3．利用锌冶炼废渣（ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、FeS₂、Al₂O₃、SiO₂）制备ZnSO₄和Fe₂O₃的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为。

“氧化”阶段是将Fe²⁺氧化后进一步生成Fe(OH)₃ ，从反应产物的角度分析，以氯水替代H₂O₂的缺点是①使ZnSO₄中混有ZnCl₂；②。

“灼烧”时FeS₂发生反应的化学方程式为。使用的装置如图，仪器a的名称为。

“碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe₂O₃含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L^－¹时，Fe₂O₃含量反而降低，其原因是。

“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精）。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

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4．下列方案能达到实验目的的是（）

A: 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH₄Cl固体的方法来制取氨气

B: 用乙醇萃取溴水中的溴单质

C: 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去

D: 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A: MnO₂不溶于水，可用作H₂O₂分解的催化剂

B: 过氧化钙CaO₂缓慢与水反应能产生O₂ ，可用作水产养殖中的供氧剂

C: 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D: Al(OH)₃具有两性，可用于做阻燃剂

难度：简单题型:常考题来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是（写出一点即可）。

反应②主要作用是“还原”，即将Fe³⁺转化为Fe²⁺。在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H⁺)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO₂气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是；

②相同时间内，T₁温度下，溶液的pH更高的原因是。

该流程中循环使用的物质是。

现有一包固体FeO和Fe₂O₃ ，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

为测定反应①后溶液中Fe³^＋的浓度以控制加入SO₂的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知：2Na₂S₂O₃+ I₂ ＝ Na₂S₄O₆+ 2NaI，试计算原溶液中Fe³^＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

步骤1中加入锌粉的作用是、起着沸石的作用。

步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是，若温度过高，会导致。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐（填“升高”、“降低”或“不变”）。

步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、（填仪器名称）。

步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

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8．对下列实验现象的解释错误的是（）

选项	实验现象	解释
A	Cl₂使鲜艳的红色花瓣褪色	Cl₂具有强还原性
B	NH₃与HCl气体接触时有白烟产生	NH₃与HCl反应生成NH₄Cl固体小颗粒
C	新切开的Na表面在空气中很快变暗	Na容易与空气中的氧气等反应
D	加热铝箔时熔化的Al不滴落	Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面