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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

    比较碳和硫两种元素非金属性的强弱

    B

    证明氧化性：H2O2强于Fe3+

    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色

    C

    证明浓硫酸具有吸水性

    在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

    D

    证明醋酸的电离过程吸热

    测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 2． As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。
    “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是。
    “氧化”时，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2  mol。
    “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）  △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43- Ca5(AsO4)3OH      △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是。

    “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ， 反应的化学方程式是。
    “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ， 同时结晶得到粗As2O3。As2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是。

    下列说法中，正确的是 （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 3． 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（   ）
    A: 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
    B: 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液
    C: 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
    D: 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象

    证明Ksp（BaSO4）3)

    B

    向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀

    证明KI3溶液中存在：I3- I2+I-平衡

    C

    向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解

    该气体可能是CO2

    D

    在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色

    证明氧化性：H2O2>Fe3+
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（   ）
    A: 分离乙酸乙酯和乙醇
    B: 配制溶液
    C: 检查气密性   
    D: 测定盐酸浓度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 用软锰矿［主要成分MnO2 ， 还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：

     

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    3.4

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    4.4

    3.2
    含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是。
    滤渣1中含有的主要物质是。
    滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2 ， 反应的离子方程式是。若用H2O2代替O2 ， 是否合理？理由是。
    软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是。
    滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）。
    用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：。
    难度： 困难 题型:易错题 来源：广西陆川县中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 7． 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述错误的是（   ）
    A: 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
    B: 使用容量瓶前应先检查它是否漏水
    C: 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
    D: 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 有关下列四组实验描述错误的是（   ）

    A: 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
    B: 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    C: 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
    D: 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省华附、省实、广雅、深中2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 9． 化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．


    回答下列问题：
    A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式．
    C装置(燃烧管)中CuO的作用是
    写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是．
    若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ .
    若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，

    E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为．

    要确定该有机物的化学式，还需要测定．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年人教版高中化学选修五第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
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  • 10． 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（   ）

    A．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

    B.用CO2做喷泉实验

    C.制备并收集少量NO2气体

    D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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