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  • 1． 某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

    实验I

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2mL

    1mol·L-1 FeSO4溶液（pH＝4）

    1mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）

    a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化

    1mol·L-1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）

    b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+ Fe2++NO。
    研究现象a中的黄色溶液。

    ①用溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为，左侧烧杯中的现象为：。

    研究现象a中的棕色溶液。

    ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。

    ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

    研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

    序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ⅱ

    取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

    无明显变化

    ⅲ

    分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

    ②ⅲ中出现棕色的原因是。

    实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 2． 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ， 为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（    ）

    A: 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
    B: ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
    C: ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
    D: 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（    ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀和无色气体

    FeCl2部分变质

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置

    分层，上层呈橙红色

    Br-还原性强于Cl-

    C

    将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸

    产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸

    白色沉淀为BaSO3 ， 然后转化为BaSO4

    D

    将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    未出现砖红色沉淀

    淀粉未水解
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 4． 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

    酸性：苯酚>HCO

    B

    用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH

    后者pH比前者的大

    C

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性：C2H5OH2O

    D

    在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

    Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 5． 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ）
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 下列有关实验的图示及分析均正确的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验图示

    实验分析

    A

    实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

    摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

    B

    石油分馏时接收馏出物

    为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。

    C

    测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

    实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。

    D

    用四氯化碳萃取碘水中的碘

    充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省青岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：
    有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)。

    a．蒸气冷凝在内管的外壁上


    b.当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管


    c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体


    d.内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用

    B中的试剂为，作用为。
    在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用代替(填化学式)。
    该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2Cl2制备少量无水Cu(NO3)2。

    ①请写出SO2Cl2与水反应的化学方程式。

    ②滴加SO2Cl2的作用除了吸水之外，还有。

    测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

    称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用(填仪器名称)准确量取10.00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是(保留三位有效数字)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省青岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置

    下层为橙色

    裂化汽油可萃取溴

    B

    向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

    有白色沉淀生成

    酸性：H2SO3>HClO

    C

    分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4

    溶液生成中通入H2S

    前者无现象，后者有黑色沉淀生成

    Ksp(ZnS)

    D

    将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中

    有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声

    生成的气体是H2
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 9． 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
    该方法可以选择上图中的（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为。
    欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为。

    组装好实验装置后应先，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为。
    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为。

    亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为。（保留两位有效数字）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省芜湖市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 10． 工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

    主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
    钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是阴极保护法。
    废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因。
    FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是、 。
    检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入试剂，若出现现象则表明未洗涤完全。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市金山区2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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