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  • 1． ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（    ）
    A: 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
    B: 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
    C: 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
    D: 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

    已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

    回答下列问题：
    装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是，若选用装置乙，其中的导管a的作用是。
    Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是。
    制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为，反应的离子方程式是。
    提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。


    回答下列问题：
    仪器a的名称为，装置B的作用是。
    实验开始时，先打开K1、K2 ， 关闭K3 ， 再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2 ， 当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。
    实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 (写出两条)
    查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。
    已知在0~10℃下，NOCl与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2。
    甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（    ）
    A: 配制100ml 0.100mol/L硫酸    
    B: 干燥氨气    
    C: 分离稀硫酸与硝基苯的混合物    
    D: 制取并收集SO2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液

    有固体析出

    蛋白质发生盐析

    B

    向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    C

    取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应

    Al产生的氢气多

    金属性：Al>Fe

    D

    向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液

    浊液变澄清

    酸性：苯酚>碳酸
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
    反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是。
    ①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为。

    ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1 ， 若固液比过低对后续操作的不利影响是。

    浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

    ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3 ， 但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是。

    ②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是。铁坩埚中发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
    写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： 。
    “高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

    途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3 ， 含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7 ， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9


    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    为提高矿石的浸取率，可采取的措施是。
    加入NH3·H2O 调节 pH=8 可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是。
    重量法测定产品纯度的步骤为：

    准确称取 mg BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省宜昌市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 8． 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

    下列说法正确的是（    ）
    A: 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
    B: 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
    C: 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
    D: 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省宜昌市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 9． 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（    ）

    选项

    实验器材

    相应实验

    A

    探究化学反应的限度

    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究酸性：HCO 3-＞Al(OH) 3

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生

    C

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两只试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间

    D

    探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2

    向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 10． 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（    ）

    选项

    A

    B

    装

    置

    图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    结论

    催化活性：Fe3+>Cu2+

    氧化性：Br2>I2

    选项

    C

    D

    装

    置

    图

    现象

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊

    结论

    Ksp：AgCl>AgBr>AgI

    非金属性：C>Si
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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